С нами 11284 учителя, 4143 ученика.
Присоединяйтесь – это бесплатно!
15508
комментариев
127
блогов
0
сообществ
88
учебных материалов
2
статьи
1
мастер-класс
Мои подарки
Гульнара Айтуганова
Был(а) на сайте 6 дней назад
Просмотров: 556504, комментариев: 2539, рейтинг: 230.73/15479
Учебные материалы. Программы. Рабочие программы
Скриншот Учебный материал
Задачи: формировать отношение к иностранному языку как средству межличностного и межкультурного общения на основе взаимопонимания с теми, кто говорит и пишет на изучаемом языке, а также как средству познавательной деятельности через устное общение, чтение, слушание и письменную речь.
Иностранный язык / Планирование
Добавлен: 21.06.2015 в 23:41
Автор: Гульнара Айтуганова
Количество загрузок файла: 120
Оценка: 15 баллов (3 голоса)
Задачи:1) формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира; 2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности; 3) выработку у обучающихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности; 4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
Химия / Планирование
Добавлен: 21.06.2015 в 23:36
Автор: Гульнара Айтуганова
Количество загрузок файла: 372
Оценка: 20 баллов (4 голоса)
Представлена рабочая программа учебной дисциплины "Естествознание".
Среднее профессиональное образование / Планирование
Добавлен: 12.04.2015 в 15:03
Автор: Айтуганова Г.Ю. (автор рабочей программы Естествознание,химия),Темралиева К.А. (автор рабочей программы Естествознание, биология), Мозжелина Е.М., (автор рабочей программв Естествознаие, физика)
Количество загрузок файла: 194
Оценка: 15 баллов (3 голоса)
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
Химия / Планирование
Добавлен: 12.04.2015 в 11:20
Автор: Гульнара Айтуганова
Количество загрузок файла: 133
Оценка: 15 баллов (3 голоса)
Практические, лабораторные работы
Практическая работа № 1
Тема: Взвешивание и измерение объемов определенного числа моль различных соединений.

Цель работы: научиться определять объем числа моль различных соединений и взвешивать их.

Оборудование: весы болгарские, разновесы, мензурка, колбы, сухие вещества, NaCl-поваренная соль, Na3PO4- фосфатно-кислый натрий, К2Cr2O7  - хромово-кислый калий





 


Ход работы
        Определить молярную массу вещества:
         M (NaCL)=
  1.  (Na3PO4)=
  2. 2Cr2O7 )=
Определить m веществ
  1. =Mr*1 моль
  2. (Na3PO4)=
  3. 2Cr2O7 )=
  4. (NaCl) =
  5.  
  6. Взвесьте  вещества:
  7. Насыпьте  вещества в мерную колбу и определите объемы сухих веществ, а точнее 1 моль сухого вещества:
  8. V=
Сделайте вывод
 
Контрольные вопросы:
Что такое моль?
Что такое атомная масса?
Как определить молярную массу химического соединения?
Условия выполнения задания
1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется во время занятия в аудитории
2. Максимальное время выполнения задания: ____40_______ мин.
3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекции

Какую химическую посуду вы использовали? Нарисовать.






 

 
Лабораторная работа № 1 (Повар, кондитер):
Лабораторная работа: «Определение элементного состава органических соединений»

Задание на лабораторную работу:
В широкий химический стакан поместите небольшой кусочек парафиновой свечи и подожгите его с помощью горящей лучинки. Обратите внимание на стенки стакана-на них появляются капельки воды. О наличии какого химического элемента в составе парафина они свидетельствуют? Погасите свечу и выньте ее из стакана.
Затем налейте в стакан немного прозрачной известковой воды и осторожно взболтайте. Что наблюдаете? О наличии какого химического элемента свидетельствуют изменения, произошедшие с известковой водой? Запишите уравнения проведенных реакций.

Ход выполнения лабораторной работы, ответы на вопросы:
Появление на стенках стакана капелек воды, после того как зажгли свечу, означает, что в состав парафина входит водород H2.
Уравнение при этом имеет вид:
C17H36 + 26 O2=17 CO2 + 18 H2O

Во второй части опыта прозрачная известковая вода после взбалтывания помутнеет, а это говорит о содержании в парафине углерода.
Уравнение второй части опыта:
CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
 
Вывод:

 
Лабораторная работа № 2 (Повар, кондитер)
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0abb8980-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x10_062.swf



Практическая работа: "Получение этилена дегидрата
цией  этилового спирта"




 







Задания. 1. Получите этилен из этилового спирта.

2. Проведите характерные реакции для этилена как представителя непредельных углеводородов.

Оборудование. Прибор для получения этилена, штатив с пробирками, стеклянные трубки с оттянутым концом, лучинка, фарфоровая пластинка или чашечка, чашка с песком, лабораторный штатив, горелка, спички, мензурка, свернутая спирально медная проволока, которая должна быть вложена в газоотводную трубку.

Вещества. Этиловый спирт, серная кислота (конц.), раствор бромной воды и розовый раствор подкисленного перманганата калия, промытый и прокаленный речной песок.

 

Выполнение работы

 

1. Получение этилена. Соберите прибор для получения этилена (рис. 22.6) и проверьте его на герметичность.

Для получения этилена в пробирку поместите 1,5 мл этилового спирта, затем осторожно прилейте 4 мл концентрированной серной кислоты и добавьте в смесь немного прокаленного песка. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепите прибор в штативе.

2. В две пробирки прилейте по 2 мл растворов бромной воды и перманганата калия. Нагрейте в приборе для получения этилена смесь до кипения и, не переставая нагревать, но не перегревая, опустите конец газоотводной трубки сначала в

пробирку с бромной водой, а затем в пробирку с раствором перманганата калия.

Что вы наблюдаете? Составьте уравнения химических реакций: а) получения этилена из этилового спирта; б) взаимодействия этилена с бромной водой.

Направьте конец газоотводной трубки прибора вверх и подожгите лучиной выделяющийся этилен. Отметьте характер пламени. Внесите в пламя этилена на несколько секунд фарфоровую пластинку или чашу. Что вы наблюдаете?

Вдувайте воздух через стеклянную трубку с оттянутым концом в среднюю часть пламени этилена. Как изменяется яркость пламени? Почему? Составьте уравнение реакции горения этилена.

Получение этилена.

Концентрированная серная кислота обладает свойством отбирать воду у других веществ. Это свойство использовано для получения этилена.

Вода частично конденсируется на стенках пробирки и скатывается обратно в раствор. Этилен уходит по газообразной трубке. Свойства этилена:

При пробулькивании этилена через раствор бромной воды и перманганата происходит обесцвечивание.

Этилен горит желтым пламенем, при внесении фарфоровой чашки она чернеет, из-за неполного сгорания этилена образуется свободный углерод — сажа черного цвета. При вдувании воздуха в пламя этилена происходит полное сгорание этилена, и пламя из желтого становится синим.



Испытание растворов щелочей индикаторами



Взаимодействие металлов с растворами солей


Лабораторная работа
 

Тема: Моделирование построения периодической таблицы химических элементов.
Цель:  Овладение умением по моделированию периодической таблицы химических элементов.
 Задача: Закрепить знания по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система химических элементов».
Обеспечивающие средства: Периодическая система элементов.

 
Теоретические основы
 
     Д.И. Менделеев определил, что общее у всех элементов – атомная масса. Свойства элементов зависят периодически от атомных масс. Учение о строении атомов вскрыло глубокий физический смысл периодического закона. Главной характеристикой атома является не  атомная масса, а положительный заряд ядра атома. Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Свойства химических    элементов и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома. Периодический закон записан графически  в виде таблицы. Периодическая таблица химических элементов имеет горизонтальные ряды – периоды, в которых прослеживается периодичность изменения свойств элементов от металлических свойств  к неметаллическим свойствам. А также вертикальные ряды – группы, в которых объеденены химические элементы, соединения которых имеют сходные свойства.
При моделировании построения периодической таблицы необходимо рассмотрите периодичность изменения свойств химических элементов в ряду: H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar. Затем разбейте этот ряд на горизонтальные и вертикальные ряды согласно вопросам задания. В итоге объедините эти ряды в прямоугольную таблицу, укажите номер периода, группы, порядковый номер химического элемента.

Задание:
1. Расположите в порядке возрастания заряда ядра атома химические элементы 1,2,3 периодов.
2. Установите зависимость изменения химических свойств элементов от увеличения заряда ядра атома.
3. Расположите химические элементы в горизонтальные ряды  в зависимости от увеличения заряда ядра атома и периодичности изменения свойств химических элементов.
1ряд ………..
2 ряд……….
3 ряд……….
 
4. Расположите химические элементы в вертикальные ряды в зависимости от числа электронов на последнем энергетическом уровне.
1 ряд             2 ряд            3 ряд
:                    :                    :
 
5. Постройте модель периодической таблицы для данных химических элементов. Укажите номер периода, группы и порядковый номер химического элемента.
 
6. Установите зависимость изменения химических свойств элементов и их соединений от заряда ядра атома  в периодах и группах.
 

Контрольные вопросы
 1 уровень
1. Какой ряд называется периодом? Какое число периодов имеет периодическая таблица?
2. Какой физический смысл имеет порядковый номер химического элемента и номер периода с точки зрения строения атома?
3. Как изменяются свойства химических элементов в группах главных подгруппахи в периодах?
4. Что объединяет химические элементы, входящие в одну группу? Какое число групп имеет периодическая таблица?

2 уровень
1.Запишите  современную формулировку периодического закона.
2. Какое строение атома имеют химические элементы неметаллы и металлы?
3. Объясните, почему с ростом заряда ядра атома в периодах растут неметалические свойства элементов, а металлические уменьшаются?
4. Объясните, какой элемент Na или K обладает большими металлическими свойствами?
3 уровень
1. Какой химический элемент обладает большими неметаллическими свойствами сера или хлор, сера или кислород? Ответ сформулируйте с точки зрения строения атома и периодического закона.
2. Запишите электронные формулы строения атомов с порядковым номером 17 и 20. Какие свойства проявляют эти элементы? Какова их валентность?
Сформулируйте вывод по работе.



Лабораторная работа
Тема: Ознакомление с коллекциями образцов нефти, угля и  продуктов их переработки, каучуков и образцами изделий из резины.
Цель: На основе коллекционного материала ознакомиться c образцами нефти, угля и продуктами их переработки, каучуками и образцами изделий из резины.
Задача: Закрепить знания по теме «Углеводороды и их природные источники».
Оборудование: Коллекции:  «Нефть и продукты ее переработки», «Каучуки и образцы изделий из резины», «Уголь и продукты его переработки». Учебное пособие Габриелян О.С. «Химия»
Теоретические основы
Природными источниками различных углеводородов являются нефть, уголь, природный газ. Все перечисленное является источником получения энергии, а так же важнейшим химическим сырьем.
Нефть – это жидкий, горючий маслообразный минерал, имеющий окраску от светло-желтой до темно-коричневой, легче воды и практически в ней нерастворима. Нефть состоит из алканов, циклоалканов и ароматических углеводородов.
Уголь содержит 65 – 90% углерода. Уголь черного цвета твердое вещество отличается большой плотностью и блеском.
Каучуки – эластичные материалы, из которых путем специальной обработки получают резину. Сырой каучук липок, непрочен, а при небольшом понижении температуры становится хрупким. Чтобы придать изготовленным из каучука изделиям необходимую прочность и эластичность, каучук подвергают вулканизации – вводят в него серу и нагревают. Вулканизированный каучук называется резиной.
Натуральный каучук (НК)  представляет высокомолекулярное соединение -  полимер формула которого ( - СН2 – С = СН – СН2 -)n CH3
Синтетические каучуки (СК) производят разного вида.
СКБ – продукт совместной полимеризации бутадиена с другими непредельнми углеводородами.
Формула СК ( - СН2 – СН = СН – СН2 - )n
Выполнение работы
1. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Рассмотрите коллекцию. Запишите образцы нефти и их отличие по составу. Запишите продукты переработки нефти и их применение.
2. Ознакомление с коллекцией «Каучуки и образцы изделий из резины».
Рассмотрите коллекцию. Запишите образцы каучуков и их отличие по составу. Запишите образцы изделий из резины и их применение.
3. Ознакомление с коллекцией «Уголь и продукты его переработки».
Рассмотрите коллекцию. Запишите образцы угля и их отличие по составу. Запишите продукты переработки угля и их применение.
Данные наблюдений занесите в таблицу.

 

Образцы                                Физические свойства                              Применение
1.Нефть
.
   
2. Каучук    
3. Уголь
.
   

Контрольные вопросы
1. Какие углеводороды входят в состав нефти?
2. Какие существуют методы переработки нефти?
3. Перечислите фракции перегонки нефти?
4. К каким органическим соединениям относятся каучуки?
5. Какие бывают синтетические каучуки?
6. На какие группы делятся каучуки по их назначению?


Тема: "Чистые вещества"






Белки. Функции

http://bambookes.ru/stuff/laboratornye_raboty/khimija/laboratornye_raboty_po_khimii_gabrieljan_10_klass/9-1-0-2586 - Лабораторные работы за 10 класс по УМК О.С. Габриелян
http://bambookes.ru/stuff/laboratornye_raboty/khimija/laboratornaja_rabota_14_svojstva_belkov/9-1-0-2597 - Лабораторная работа, свойства белков
http://bambookes.ru/stuff/onlajn_reshebniki_gdz/khimija/gdz_gabrieljan_11_klass_bazovyj_uroven_onlajn/7-1-0-7433 -Лабораторные работы по химии за 11 класс по УМК О.С.Габриелян
http://edu.znate.ru/docs/1562/index-4347-7.html - Лабораторные работы
Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди 
http://orgchem.ru/chem4/vid/glyk_Cu.htm
 
Учебные материалы
Скриншот Учебный материал
Нет данных
Типы расчетных задач ( 10 класс)
  1. Расчеты содержания элементов в веществе по его формулам (в граммах, молях и массовых долях).
 
Пример 11. Из образца горной породы массой 25 г, содержащего минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.
Дано:
m(образца) = 25 г
m(Ag) = 5,4 г
Решение
1. Для решения используем формулы: n =;  m = n· M;                
    w(X) =.
2. Находим химическое количество выделенного серебра:
    n(Ag) == = 0,05 моль
3. Находим химическое количество аргентита:
    n(Ag2S) : n(Ag) = 1 : 2
    n(Ag2S) = n(Ag) = · 0,05 моль = 0,025 моль.
4. Определяем массу аргентита в образце горной породы:
    Mr(Ag2S) = 2Ar(Ag)+Ar(S) = 2·108 + 32 =248; M(Ag2S)= 248 г/моль
    m(Ag2S) = n(Ag2S) · M(Ag2S) = 0,025 моль · 248 г/моль = 6,2 г.
5. Находим массовую долю аргентита в образце горной породы:
    w(Ag2S) = = = 0,248 (24,8%);
Ответ: массовая доля аргентита в образце горной породы составляет 24,8%.
Найти
w(Ag2S)
  1. Установление эмпирической и молекулярной (истинной) формул по массовым долям элементов, входящих в состав вещества.
 
Пример 12. Установите молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода в нем составляет 26,67%, водорода – 2,22%, кислорода – 71,11%. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 90.

 
Дано:
CxHyOz
w(C) = 0,2667 (26,67%)
w(H) = 0,0222 (2,22%)
w(O) = 0,7111 (71,11%)
Mr(CxHyOz) = 90
Решение
1. Для решения задачи используем формулы: w =;               
    n =;   x : y : z = n(C) : n(H) : n(O).
2. Находим химические количества элементов, входящих в состав вещества, приняв, что m(CxHyOz) = 100 г.
    m(C) = w(C) · m(CxHyOz) = 0,2667 · 100 г = 26,67 г.
    m(H) = w(H) · m(CxHyOz) = 0,0222 · 100 г = 2,22 г.
    m(O) = w(O) · m(CxHyOz) = 0,7111 · 100 г = 71,11 г.
 
    n(C) = = = 2,22 моль.
    n(H) = = = 2,22 моль.
    n(O) = = = 4,44 моль.
3. Определяем эмпирическую формулу вещества:
    n(C) : n(H) : n(O) = 2,22 моль : 2,22 моль : 4,44 моль.
    x : y : z = 1 : 1 : 2.
    Эмпирическая формула вещества – CHO2.
4. Устанавливаем истинную молекулярную формулу вещества:
     Mr(CHO2) = Ar(C) + Ar(H) + 2Ar(O) = 12 + 1 + 2·16 = 45;
     Mr(CHO2) : Mr(CxHyOz) = 45 : 90 = 1 : 2.
     Истинная молекулярная формула вещества – C2H2O4.
Ответ: молекулярная формула вещества C2H2O4.
Найти
x, y, z
 
  1. Вычисление по уравнению химической реакции объемов газов по известному химическому количеству одного из веществ.
Пример 13. Какой объем водорода (н.у.) выделится при реакции цинка химическим количеством 0,5 моля с избытком раствора соляной кислоты?
 
Дано:
n(Zn) = 0,5 моль
Решение
1. Составляем уравнение реакции цинка с раствором соляной              кислоты:
 
                                 0,5 моля                                      0,5 моля
Zn  +  2HCl = ZnCl2  +  H2
                                   1 моль                                        1 моль
2.  Для решения используем формулу: V = n · Vm.
3. По уравнению реакции находим химическое количество выделившегося водорода: n(H2) = n(Zn) = 0,5 моль.
4. Определяем объем выделившегося водорода:
    V(H2) = n(H2) · Vm = 0,5 моль · 22,4 дм3/моль = 11,2 дм3.
 Ответ: выделится водород объемом 11,2 дм3.
Найти
V(H2)
  1. Расчет объемных отношений газообразных веществ по химическим уравнениям.
 
Пример 14. Какой объем оксида углерода(IV) образуется при сгорании ацетилена объемом 5 дм3(н.у.)?

 
Дано:
V(C2H2) = 5 дм3
Решение
1. Составляем уравнение реакции горения ацетилена:
 
                                   5 дм3                          X дм3
2C2H2  +  5O2 = 4CO2  +  2H2O
                                    2V                              4V
2. Для решения, согласно закону объемных отношений газов при               химических реакциях, используем формулу: V(C2H2) : V(CO2) = 2 : 4;
                                                                            V(C2H2) : V(CO2) = 1 : 2.
3. Определяем объем выделившегося водорода:
    V(CO2) = 2V(C2H2) = 2· 5 дм3 = 10 дм3.
 Ответ: образуется оксид углерода(IV) объемом 10 дм3.
 
  1. Вычисление относительной плотности и молярной массы газов.
 
Пример 15. Вычислите молярную массу газа, относительная плотность которого по водороду равна 32. Рассчитайте относительную плотность этого газа по воздуху.

 
Дано:
(газа) = 32
 M(возд.) » 29 г/моль
Решение
1. Для решения используем формулу: (x) = .
2. Вычисляем молярную массу газа:
    M(газа) = (газа) · M(H2) = 32 · 2 г/моль = 64 г/моль.
3. Определяем относительную плотность газа по воздуху:
    (газа) = = = 2,207.
 Ответ: молярная масса газа – 64 г/моль, относительная плотность этого газа по воздуху – 2,207.
Найти
M(газа)
(газа)
 
  1. Вычисление молярной концентрации газов.
Пример 16. В сосуд объемом 5 дм3 поместили газообразные вещества: A (химическим количеством 2 моль) и B (химическим количеством 3 моль). Вычислите молярные концентрации этих веществ в смеси.
 
Дано:
V = 5 дм3
n(A) = 2 моль
n(B) = 3 моль
Решение
1. Для решения используем формулу: c(X) = .
2. Вычисляем молярные концентрации газов:
    c(A) = =  = 0,4 моль/дм3.
    c(B) = =  = 0,6 моль/дм3.
 Ответ: молярная концентрация вещества A – 0,4 моль/дм3, а молярная концентрация вещества B – 0,6 моль/дм3.
Найти
c(A), c(B)
 
  1. Расчеты по термохимическим уравнениям.
 
Пример 17. При сжигании серы массой 1 г выделилось количество теплоты             9,28 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

 
Дано:
m(S) = 1 г
Q' = 9,28 кДж
Решение
1. Составляем уравнение термохимическое реакции горения серы:
 
                                    0,0313 моль                           +9,28 кДж
S   +   O2 =  SO2  ±  Q
                                       1 моль                          
2. Для решения задачи используем формулу: n =.
3. Находим химическое количество серы:
    n(S) == = 0,0313 моль.
3. Находим тепловой эффект реакции горения серы и составляем термохимическое уравнение:
    Q = = 296,5 кДж.
    S + O2 = SO2 + 296,5 кДж
 Ответ: S + O2 = SO2 + 296,5 кДж
Найти Q
 
  1. Вычисления по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
 
Пример 18. Какая масса раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20% потребуется для нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 45 г с массовой долей NaOH 15%?
 
Дано:
w(HCl) = 0,2 (20%)
w(NaOH) = 0,15 (15%)
mр-ра(NaOH) = 45 г
Решение
1. Составляем уравнение реакции нейтрализации:
 
                          0,169 моль    0,169 моль        
 
NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H2O
 
                             1 моль       1 моль     
2.  Для решения используем формулы: w(в-ва) = ;
    n =.
3. Вычисляем массу и химическое количество NaOH:
    m(NaOH) = mр-ра(NaOH) · w(NaOH) = 45 г · 0,15 = 6,75 г
    Mr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40;
    M(NaOH) = 40 г/моль;
    n(NaOH) = == 0,169 моль.
4. Определяем по уравнению реакции химическое количество HCl:
    n(HCl) = n(NaOH) = 0,169 моль.
5. Вычисляем массу чистого вещества и массу раствора HCl:   
     Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5;
     M(HCl) = 36,5 г/моль;
     m(HCl)  = n(HCl) · M(HCl) = 0,169 моль · 36,5 г/моль = 6,2 г
     mр-ра(HCl) = = = 31 г  
Ответ: потребуется раствор соляной кислоты массой 31 г.

 

  1. Расчет массы (объема вещества), необходимого для приготовления раствора с заданной массовой долей (молярной концентраций).
 
Пример 19. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/см3 с массовой долей H2SO4 88% нужно взять для приготовления раствора кислоты объемом 300 см3 и плотностью 1,3 г/см3 с массовой долей H2SO4 40%?

 
Дано:
w1(H2SO4) = 0,88 (88%)
ρ1(р-ра) = 1,8 г/см3
w2(H2SO4) = 0,4 (40%)
ρ2(р-ра) = 1,3 г/см3
V2(р-ра) = 300 см3
Решение
1. Для решения задачи используем формулы:
    w(в-ва) = ;  V = .
2. Определяем массу полученного раствора и массу H2SOв нем:
    m2(р-ра) = ρ2(р-ра) · V2(р-ра) = 1,3 г/см3 · 300 см3 = 390 г.
    m2(H2SO4) = m2(р-ра) · w2(H2SO4) = 390 г · 0,4 = 156 г.
3. Находим массу и объем исходного раствора:
    m1(H2SO4) = m2(H2SO4) = 156 г.
    m1(р-ра) =  =  = 177,3 г.
    V1(р-ра) = = = 98,5 см3.
Ответ: потребуется раствор кислоты объемом 98,5 см3.
Найти
V1(р-ра)
 
Пример 20. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,035 г/см3 с массовой долей H2SO4 5,5% нужно взять для приготовления раствора серной кислоты объемом 300 см3 с молярной концентрацией H2SO4 0,25 моль/дм3?
 
Дано:
w1(H2SO4) = 5,5 (0,055%)
ρ1(р-ра) = 1,035 г/см3
с2(H2SO4) = 0,25 моль/дм3
V2(р-ра) = 300 см3
Решение
1. Для решения задачи используем формулы:
 c(X) = ; w(в-ва) = ;  m = n· M;  V = .
2. Находим химическое количество H2SOв полученном растворе:
  n2(H2SO4) = c2(H2SO4) · V2(р-ра) = 0,25 моль/дм3 · 0,3 дм3 =
  = 0,075 моль.
3. Находим массу H2SOв исходном растворе:
  n1(H2SO4) = n2(H2SO4) = 0,075 моль.
  Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98
  M(H2SO4) = 98 г/моль.
  m2(H2SO4)= n2(H2SO4)· M(H2SO4)= 0,075 моль · 98 г/моль =
  = 7,35 г.
4. Находим массу и объем исходного раствора:
    m1(р-ра) =  =  = 133,6 г.
    V1(р-ра) = = = 129,1 см3.
Ответ: потребуется раствор кислоты объемом 129,1 см3.
Найти
V1(р-ра)
 
 
  1. Определение практического выхода продукта реакции.
 
Пример 21. При пропускании сероводорода объемом 2,8 дм3 (при н.у.) через избыток раствора сульфата меди(II) образовался осадок массой 11,4 г. Вычислите выход продукта реакции.

 
Дано:
V(H2S) = 2,8 дм3
m практ.(CuS) = 11,4 г
Решение
1. Составляем уравнение реакции нейтрализации:
 
                                   0,125 моль    0,125 моль        
 
CuSO4  +  H2S   =   CuS↓  +  H2SO4
 
                                     1 моль          1 моль     
 
2. Для решения задачи используем формулы:
    η = ;  n =.
3. Находим химическое количество сероводорода:
    n(H2S) == = 0,125 моль.
4. Определяем химические количества сульфида меди(II)           
    (теоретически возможное и практически полученное):
    nтеор.(CuS) = n(H2S) = 0,125 моль.
    Mr(CuS) = Ar(Cu) + Ar(S) = 64 + 32 = 96
    M(CuS) = 96 г/моль.
    nпракт.(CuS) = == 0,119 моль.
5. Вычислите выход продукта реакции.
    η(CuS) = = = 0,952 (95,2%)
Ответ: выход продукта реакции составляет 95,2%.
Видеоуроки
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕНИЕ

 

                              Принцип Ле Шателье

Комментарии

Начало Сюда 1 2 3 4 5 6 422 423 424 Последняя

#1 Гульнара Юрьевна, здравствуйте! Желаю солнышка тебе такого же, как ты, Лучистого и теплого, небесной красоты. Чтоб день прошел твой сказочно, без грусти и забот. Чтоб удивилась ты сама: «Вот это мне везет!» Чтоб теплым, романтическим был твой сегодня вечер!
Залифа Гайсина, дата: 20.09.2017 в 14:21  
#2 Гульнара Юрьевна, Сегодня удивительное утро: Задумчивый и ласковый рассвет, На улицах еще совсем безлюдно, И в небе виден звезд зеркальный след. Сегодня восхитительное утро: Купаются в канавах воробьи, И солнце улыбается чуть смутно, И тени распластались на скамьи. И для тебя сегодня «с добрым утром!» Ни капельки не праздные слова. Как я тебе, ты их скажи кому-то И улыбнись, как я тебе, едва…
Ольга Степанова, дата: 14.09.2017 в 6:53  
#3 Гульнара Юрьевна, рахмет! Большое спасибо, что не забываете землячку.Отдельное спасибо за поздравление с днем рождения!
Сажида Хлямина, дата: 12.09.2017 в 9:28  
#4 Гульнара Юрьевна, большое спасибо за поздравление! И Вас от всей души поздравляю с Днем красоты!
Юлия Пасынок, дата: 09.09.2017 в 16:37  
#5 Гульнара Юрьевна, с огромным интересом познакомилась с Вашей страничкой. Спасибо Вам большое, что заглянули ко мне. У меня тут пока звенящая ПУСТОТА, пытаюсь это исправить... Как интересно здесь у Вас, сколько находок интересных используете для оформления странички и её содержания. Очень хочется научиться такой технологии. Спасибо Вам и примите мою благодарность в Вашу копилочку.
Ольга Турова, дата: 09.09.2017 в 11:32  
#6 Гульнара Юрьевна, спасибо Вам большое за поздравление! и я Вас также поздравляю с Международным днём красоты! С прекрасным праздником тебя, С днем нереальной красоты Спешу сейчас поздравить я! Пусть исполняются мечты, И внешность будет хороша, А впереди успехи ждут, Красивой будет и душа, А в сердце смех, тепло живут! © http://pozdravok.ru/pozdravleniya/prazdniki/den-krasoty/
Светлана Трушина, дата: 09.09.2017 в 8:51  
Чтобы оставить комментарий, пожалуйста, зарегистрируйтесь и авторизируйтесь на сайте.
Страницы