С нами 11618 учителей, 4313 учеников.
Присоединяйтесь – это бесплатно!
7804
комментария
65
блогов
3
сообщества
47
учебных материалов
8
статей
4
мастер-класса
Эльвие Алимова
Был(а) на сайте 7 месяцев назад
Просмотров: 310580, комментариев: 1733, рейтинг: 220.42/7101
Учимся решать задачи
Решение задач с использованием закона объёмных отношений
 
 
Закон объёмных отношений газообразных веществ:
Объёмы реагирующих и образующихся газов (при одинаковых условиях) пропорциональны количествам этих веществ (или их коэффициентам) в уравнении реакции
V1 : V2 = ν1 : ν2
 
Пример:
Вычислите объём воздуха, необходимый для сгорания 320 л метана (н.у.)?
 
Дано: н.у.
V(CH4) = 320 л
_______________
Найти:
V(воздуха) - ?
_______________
Решение:
 
1. Составим УХР горения метана
320 л         V-?
CH4    +     2O2    →    CO2    +    2H2O
1 моль      2 моль
 
2. Используем закон объёмных отношений для определения объёма кислорода,
 
Согласно УХР,    V(CH4): V(O2) = 1:2,
 
следовательно V(O2) = (320 л * 2 моль) / 1моль = 640 л
 
3. Определяем объём воздуха:
 
Объёмная доля кислорода в воздухе 21%
 
V(воздуха) = V(O2) / 0,21= 640/0,21 =3047,6 л
 
Ответ: V(воздуха) = 3047,6 л
Изучите материал!
Процентная концентрация раствора
Выписать в тетрадь!
Процентной концентрацией раствора (С) называется массовая доля растворённого вещества в растворе (W), выраженная в %:
 
С% = W% (растворённого вещества) = (m растворённого вещества• 100%) /m раствора
 
Процентная концентрация показывает, сколько единиц массы (г, кг) растворённого вещества содержится в каждых 100 единицах массы (г, кг) раствора
При смешивании двух различных растворов, массовую долю растворённого вещества во вновь полученном растворе определяют по правилу смешения:
                     
m1/m2 = (W3-W2)/(W1-W3)

 
Молярная концентрация раствора
Выписать в тетрадь!
1.        Молярную концентрацию (Cm) растворов определяют по формуле:
           
Cm = υрастворённого вещества/ Vраствора
    
           где   ν = m/M   - количество вещества
          (здесь М - молярная масса вещества),   V – объём
 
2.        Cm   измеряют в моль/л или моль/м3 (в системе СИ).
3.        Молярная концентрация показывает количество растворённого вещества (моль), содержащегося в 1л раствора.

 
 
РЕШИТЕ ЗАДАЧИ!
Задачи по теме: Массовая доля растворенного вещества.
     I уровень
1.     Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 150 г. воды растворили 7 г. соли.
( Ответ: 4,46 %)
2.     В 80 мл. воды растворили 6 г. глюкозы. Рассчитайте массовую долю глюкозы в полученном растворе.
( Ответ: 6,98 %)
3. Какую массу сахара нужно взять и какой объем воды, чтобы приготовить раствор массой 240 г. с массовой долей сахара 6%.   
( Ответ: 14,4 г. сахара; 225,6 мл. воды)
4. Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 
300 г. раствора с массовой долей соли 15 %.
( Ответ: 45 г. соли; 255 г. воды)
5. Выпарили 150 г. раствора с массовой долей сахара 15 %. Вычислите массу сахара, оставшегося в чашке после выпаривания воды.
( Ответ: 22,5 г.)
II уровень.
6. Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10 %.
( Ответ: 50 г.)
7. В каком количестве воды нужно растворить 40 г. соли для получения раствора с массовой долей 25 %.
( Ответ: 120 г.)
8. Смешали 150 г. раствора с массовой долей серной кислоты 10 % и 250 г. раствора с массовой долей серной кислоты 8 %. Определите массовую долю кислоты в полученной смеси.
( Ответ: 8,75 %)
9. 120 г. раствора с массовой долей соли 10 % упарили до 80 г. Какова массовая доля (в %) соли в упаренном растворе?
( Ответ: 15 %)
10.     Определите массовую долю серной кислоты в растворе, если к 600 г. раствора с массовой долей 12 % добавили ещё 200 мл. воды.
( Ответ: 9 %)
III уровень.
11.     Определите массу соли, которую нужно добавить к 80 г. раствора с массовой долей соли 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 25 %.
( Ответ: 16 г.)
12.     Определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г. раствора с массовой долей соли 5 %, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2 %.
( Ответ: 75 г.)
13.     Необходимо приготовить 500 г. раствора серной кислоты, массовая доля которой 0,3. Вычислите массу 98 %-го раствора серной кислоты, которая потребуется для приготовления такого раствора.
( Ответ: 153,06 г.)
14.     В 130 мл. воды растворили 35,8 г. ZnSO4. 7 H20. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.
( Ответ: 12,11 %)
15.     Какой объем газа HI (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 40 г. раствора HI с массовой долей 20 %.
( Ответ: 1,41 л.)
Задачи по теме: «Молярная концентрация раствора»
 
1. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 200мл раствора, в котором концентрация нитрата калия равна 0,5моль/л.
2. Вычислите объём раствора с молярной концентрацией 2,5моль/л, содержащего 6 моль хлорида натрия.
3. Вычислите  молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 1 л этого раствора содержится 25 моль хлорида натрия.
 
4. Вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 36 л раствора с молярной концентрацией 9 моль/л было растворено 1440 г вещества.

 
Алгоритмы решения задач на примеси
 
АЛГОРИТМ №1
Условие прямой задачи. Из вещества А массой х граммов и содержащего у % примесей получили вещество С. Найдите массу (или объём) образовавшегося вещества С.
 
Дано: 
mзагр. (A) = x г.
w (примесей)= у %
________________  
m (С)  - ?
 
Решение.
m загр= х г                          ? г
         a A     +       b B    =    c C
        а моль                                    с моль 
1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения.
ν = m/M
ν = V/Vm
W(ч.в-ва) = (m(ч.в-ва) х 100% )/mсмеми
 
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. 
[ М ] = г/моль.
 
3. Найдем массовую долю чистого вещества: 
w (ч. в-ва) = 100 - w (примесей)
 
4. Находим массу чистого вещества:
mчист. в-ва (А) = (W чист. в-ва (А) х mзагр.) / 100%
 
5. Находим количество вещества А:  
n (А) =   mчист(А) / М (А) ; (моль)
 
6. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:
n(А)  / n (С)  = а / с , 
следовательно, n (С)  = n(А) с / а; (моль)
 
7. Находим массу (или объём) вещества С:    
m(C) = n (С) M (C).        (г)
 
                                                                       Ответ:
 

 
АЛГОРИТМ №2
 Признак.   Исходное вещество содержит определенную массовую долю примеси.
 
 
Условие обратной задачи.*  Какую массу исходного вещества А, содержащего х % примесей, необходимо взять для получения у граммов (или литров) продукта С.
Дано:                                                       Решение.
m (С) = у г.                             m загр= ? г                                      у г
w (примесей)= х %                 a A       +     b B    =  c C
________________          а моль                               с моль 
m загр (А)  - ?
 
1.  Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения.    
 
ν = m/M
ν = V/Vm
W(ч.в-ва) = (m(ч.в-ва) х 100% )/mсмеми
 
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. 
[ М ] = г/моль.
3. Находим количество вещества продукта С:
n (С) = y г / M(C) , (моль)
 
4. Находим по уравнению реакции количество чистого вещества реагента А.
n(А)/ n (С) = a / c ,
 следовательно 
n (А) = n(С)    а / с , (моль)
 
5. Находим массу чистого вещества А:  
m ч. в-ва (А) = n (А) M (А).   (г)
 
6. Находим массовую долю чистого вещества А:
    w (чист. в-ва А) = 100 - w (примесей) = 100  -  х (%).
 
7. Находим массу загрязненного вещества: 
m загр. в-ва = (m ч. в-ва (А) х 100%) / Wч. в-ва (А); (г)
 
                                                                     Ответ:

 
 
АЛГОРИТМ №3
Условие обратной задачи. Из вещества А массой  х граммов получили у граммов (или литров) вещества С. Найдите массовую долю примесей, не участвующих в реакции образования вещества С, в веществе А.
Дано:
mзагр (А) = В г.
m (С) = у г.
___________
w (прим) -?
 
Решение.
w - ?
m загр= В г                  у г
    a A     +  b B    =  c C
    а моль                        с моль
1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения:
 ν = m/M
ν = V/Vm
W(ч.в-ва) = (m(ч.в-ва) х 100% )/mсмеми
 
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль.
 
3. Находим количество вещества продукта С:   n (С) = У/ М (С); (моль)
 
4. Находим по уравнению реакции количество чистого вещества реагента А.
n(А)  / n (С)  = а / с , следовательно n (А)  = n(С) а / с; (моль)
 
5. Находим массу чистого вещества А:  mч. в-ва (А) = n (А) M (А).   (г)
 
6. Находим массовую долю чистого вещества А в данном образце:
                                                 w (ч. в-ва А) = (mч. в-ва (А) 100%) /  В,           (г)
 
7. Находим массовую долю примесей в данном образце вещества А:
    w (примесей) = 100 - w (ч. в-ва А).
 
                                                              Ответ:

 
 
Нахождение формулы органического вещества
по массовой доле химических элементов
и относительной плотности газов.
 
1) Выпишите в тетрадь основные формулы:
 
D2 = Mr(1)/Mr(2) 
 
D - относительная плотность первого газа по второму (безразмерная величина).
 
Например:
D(O2) = Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;
 
D(H2) = Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;
 
D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.
 
Wэлемента =  (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества),
 
где n – индекс, число атомов;
W – массовая доля элемента (%).
 
2) Разберите образец решения задачи:
Этиловый спирт содержит 52,18% углерода:13,04% водорода: 34,78% кислорода. Плотность паров спирта по водороду 23. Определите формулу этилового спирта.
Решение:
 
1. Определим молекулярную массу искомого вещества:
Mr(CxHyOz) = D(H2) · Mr(H2)=23· 2 =46
 
2.По формуле  n = Wэлемента * Mr(вещества) / Ar элемента * 100%
вычислим число атомов C, H, O
 
n(C)=(52,18% · 46) / 12· 100% = 2
n(H)=( 13,04% · 46) /1· 100% =6
n(O)=( 34,78% · 46) / 16· 100% =1
Получаем x:y:z =2:6:1, следовательно, вещество C2H6O
Проверка, Mr(C2H6O)= 46
 
Нахождение формулы органического вещества
по массовой доле химических элементов
и плотности вещества при нормальных условиях.
 
1) Выпишите в тетрадь основные формулы:
 
M = ρ * Vm
 
где Vm =22,4 л/моль (при н.у.); 
M – молярная масса вещества (г/моль);
ρ = m/V (плотность)
 
Wэлемента =  (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества),
 
где n – индекс, число атомов;
W – массовая доля элемента (%).
 
2) Разберите образец решения задачи:
Углеводород содержит 81,82% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.
 
Решение:
 
1. Определим молярную массу искомого вещества:
ρ = m/V, следовательно М(СхНу) = ρ· Vm = 1,964 г/л · 22,4 л/моль = 44
 
2. По формуле
 
n = Wэлемента * Mr(вещества) / Ar элемента * 100%
 
вычислим число атомов C, H.
 
Здесь Мr=M.
n(C)=(81,82% · 44) / (12 · 100%) = 3
n(H)=(18,18% · 44) / (1· 100%) = 8
Получаем x:y =3 : 8, следовательно, вещество C3H8.    
Проверка, Mr(C3H8)= 44

 
ВНИМАНИЕ АЛГОРИТМ!
Расчёты по уравнению реакции, если один из реагентов взят в избытке
Дано: m (ν, V, W) реагентов
Найти: m (ν, V, W) продукта
Решение:
1. Составляем уравнение реакции
a A    +    b B    →    c C
a моль     b моль      c моль
2. Нахождение количества вещества реагентов ν(А) и ν(В):
 
ν = m/M; 
 
ν = V/Vm;
 
Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора;
 
 
mвещества= (Wвещества• mраствора)/100%
 
3. Сравнение дробей – нахождение недостатка:

 
ν(А)/a    и     ν(В)/b
 
Если,  ν(А)/a > ν(В)/b, то вещество В в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(В)
Если,  ν(А)/a < ν(В)/b, то вещество А в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(А)
Если,  ν(А)/a = ν(В)/b, то расчёт ν(С) ведём по ν(В) или ν(А)
 
4. Определение ν(С) по УХР путём составления и решения пропорции:
ν(В)/b  =  ν(С)/с   или    ν(А)/a = ν(С)/с  
 
5. Нахождение величин, требуемых по условию:
m = ν•M;
V = ν•Vm;
Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора
 
 
Решите задачи по теме: «Избыток – Недостаток»
Первый уровень
1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г)
2. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.) (Ответ: m(NH4Cl) = 10,7 г)
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.). (Ответ: V(H2) = 4,48 л)
Второй уровень
1. Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешивании 200 г 12% - го раствора серной кислоты со 100 г  8% - го раствора гидроксида натрия? (Ответ: 0,2 моль)
2. К раствору объёмом 153,5 мл  с массовой долей гидроксида калия 16%  и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли. (Ответ: 34,8 г K2SO4)
Третий уровень
1. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (Ответ: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4)
2. Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68 л (н. у.). Определите массу осадка. (Ответ: m(CaCO3) = 2,5 г)

 
ИЗУЧИТЕ АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ!!!
 
№1
 
Признак.  В условии задачи встречается слово «выход». Теоретический выход продукта всегда выше практического. Понятия «теоретическая масса или объём, практическая масса или объём» могут быть использованы только для веществ-продуктов.
 
Массовая  доля выхода продукта.         m практическая  продукта
                                                        
                                            ŋ   =    ------------------------------      *     100 %        
                                                                       m теоретическая  продукта
 
Объёмная доля выхода продукта.         Vпрактический  продукта
                                                           
                                            ŋ  =   -----------------------------       *     100 %        
                                                                       Vтеоретический продукта
 
Условие прямой задачи. Вычислите массовую долю выхода продукта С от теоретически возможного, если из вещества А массой х граммов было получено вещество С массой у граммов.
        Дано:                                                     Решение.
                                                                                             h - ?
m (А) = х г.                                        х г                       m пр = у г
m практ.(С) = у г.                                a A     +  b B    =  c C
                                                          а моль                      с моль  
ŋ (С) = ?                   
                                   1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-                                       
                                       шения.
                                                  m                             V                          mпракт.
                                        n = -------   ;         n  = ------------- ;    ŋ  =  -------------   100 %        
                                                  M                            Vm                       m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль.
3. Находим количество вещества реагента А:               х
                                                                                 n (А) =  --------  (моль)  
                                                                                               М (А) 
4. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:
 
                         n(А)                  а                                     n(А) * с
---------       =    ------   ;   n теор. (С) =  ------  (моль)
  n теор (С)          с                                      а
                                     ( по уравнению)    
5. Находим теоретическую массу продукта С:    m теор.(C) = n теор. (С) * M (C).  (г)
6. Находим массовую долю выхода продукта С:
                                                                                               mпракт (С)
                                                                               ŋ  (С) =  ----------   * 100 %        
                                                                                               m теор.(C)
 
                                                                                   Ответ:
(Если в условии задачи даны объёмы или необходимо вычислить объёмную долю выхода продукта – задача решается по той же схеме, используя соответствующие формулы).
 
№2
 
Условие обратной задачи.   Вычислите массу (или объём) продукта С, полученного из реагента А массой х граммов с выходом у %.
 
Дано.                                     Решение.     
                                                                              mпракт. = ?
m (А) = х г.                           х г.                           ŋ  = у %  
 ŋ(С) = у %                          a A     +  b B    =  c C
                                             а моль                        с моль
mпракт. = ?
                            1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-                                       
                                шения.
                                                  m                             V                      mпракт.
                                        n =   ----  ;               n  = ------   ;      ŋ  =  ------   * 100 %        
                                                  M                            Vm                    m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль
3. Находим количество вещества реагента А:                      х г
                                                                                 n (А) =   --------- (моль)  
                                                                                                    М (А) 
4. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:
 
                             n(А)             а                                              n(А) * с
  ---------  =      -------  :                n теор. (С) =  -----------     (моль)
  n теор (С)          с                                                     а
                                          ( по уравнению)    
5. Находим теоретическую массу продукта С:    m теор.(C) = n теор. (С) * M (C).   (г)
6. Находим практическую массу продукта С с учётом выхода:
 
                            m теор.(C)  *   ŋ(С)          m теор.(C)  *  у %        
      mпракт.(С) = -------------------------   =  ----------------------- (г)
                                 100 %                                100 %
 
                                                                                    Ответ:
№3
 
Условие обратной задачи*.  Какую массу реагента А необходимо взять, чтобы получить х граммов продукта С, если выход продукта реакции составляет у %.
 
 
Дано.                                     Решение.        mпракт. = х г.
m практ. (С) = х г.                    ? г.                     ŋ  = у %  
ŋ(С) = у %                          a A     +  b B    =  c C
                                             а моль                        с моль
m (А) = ?
                                1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-                                       
                                шения.
                                                  m                             V                    mпракт.
                                        n =  -------            n  =----------         ŋ =  ---------      100 %        
                                                  M                            Vm                  m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль
3. Находим теоретическую массу продукта С:
                                                                                mпракт. * 100 %        х  *  100 %         
                                                                m теорет. = -----------------  =  -------------------(г)
                                                                                       ŋ(С)                      у %
4. Находим по теоретической массе продукта количество вещества С:
 
                                                                                            m теорет (С)
                                                                               n (С) = ------------      (моль).
                                                                                              М (С)
5. Находим по уравнению реакции количество  вещества реагента А:
 
                                   n(А)             а                                                 n(С) * а
  -------     =  ---------                           n (А) =--------------       (моль)
      n (С)            с                                                      с
6. Находим массу реагента А:   m (А) = n (А) M (А).    (г)
                     
                                                                                         Ответ:
 

 
Задача.
Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31 г.

 
Последовательность выполнения действий  Оформление  задачи
Записать условие задачи  Дано:
m(P)=0,31г
_____________
Найти:
m(O2)=?
Вычислить молярные массы веществ,
о которых, идёт речь в задаче 
М(P) = 31г/моль                  M(O2) = 32г/моль
Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи  ν(Р) = m(P) / М(P) = 0,31 г / 31г/моль = 0,01 моль                 
Запишем уравнение реакции
и расставим коэффициенты 
 4P  +  5O2 = 2P2O5
 Над формулами веществ запишем
количества веществ из условия задачи,
а под формулами –
стехиометрические коэффициенты,
отображаемые уравнением реакции
 
   0,01моль      ν(О2)=?моль
    4 P     +       5 O2 =  2 P2O5
    4 моль         5 моль
Вычислим количество вещества, массу которого необходимо найти  По уравнению реакции:
ν(Р) / ν(O2) = 4 моль / 5 моль, отсюда
 ν(O2) = (ν(Р) * 5 моль) / 4 моль =
=(0,01моль∙5моль)/4моль=
=0,0125моль
Задача. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.
 
 Последовательность выполнения действий  Оформление задачи
 Записать условие задачи Дано:
m(Cu)=19,2г
____________________
Найти:
ν(Cu2O)=?
Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче М(Cu)=64г/моль     М(Cu2O)=144г/моль
 Найдём количество вещества, масса которогодана в условии задачи ν(Сu) = m(Cu) / M(Cu) = 19.2 г / 64 (г /моль) = 0,3моль 
Запишем уравнение реакциии расставим коэффициенты  4 Cu  +  O2  =  2 Cu2O
 
Над формулами веществ запишем
количества веществ из условия задачи,
а под формулами –
стехиометрические коэффициенты,
отображаемые уравнением реакции
 
0,3моль           ν(Cu2O)=?моль
4 Cu  +  O2  =  2 Cu2O
4 моль          2 моль
 Для вычисления искомого количества вещества,составим соотношение   По уравнению реакции:
ν(Сu) / ν(Cu2O) = 4 моль / 2 моль, отсюда
ν(Cu2O) = (ν(Сu) * 2 моль) / 4 моль =
= (0,3моль∙2 моль)/4 моль =
= 0,15 моль
Запишем ответ Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль
 

Комментарии

Начало Сюда 1 2 3 4 5 6 287 288 289 Последняя

#1 Эльвие Назимовна, Вы приветливо встретили меня на этом сайте (давно), спасибо за поздравление! А я не смогла ответить. Теперь "возвращаю долг")) Примите от меня плюсик за отличное портфолио!
Наталья Макеева, дата: 31.07.2017 в 0:20  
#2 Эльвие Назимовна, поздравляю от души Вас с Днём рождения! Желаю быть всегда красивой, милой, душевной! Пусть сбудутся все ваши мечты! Будьте счастливы и здоровы!
Галина Борискина , дата: 08.07.2017 в 5:22  
#3 Эльвие Назимовна, с днем рождения! Пусть этот чудесный праздник исполнит заветные мечты и подарит драгоценные мгновения счастья!
Марина Лаптева, дата: 07.07.2017 в 22:04  
#4 Эльвие Назимовна! С днем рожденья! Возраст твой прекрасен, Впереди вся жизнь, ты молода. Счастье, яркий мир, добро и праздник Окружают пусть тебя всегда! Я тебя сердечно поздравляю! Пусть мечты все сбудутся твои. Я от всей души тебе желаю Солнца, света и большой любви!
Залифа Гайсина, дата: 07.07.2017 в 21:26  
#5 Эльвие Назимовна, здравствуйте. Эльвие Назимовна, поздравляю вас с Днём рождения. Пусть исполняются ваши желания. С Днём рождения.
Татьяна Мазурова, дата: 07.07.2017 в 19:29  
#6 Эльвие Назимовна, С днём рождения! Желаю счастья и улыбок, Желаю радостей любви, Всех избежать в пути ошибок, Не задержаться на мели. Желаю много-много счастья. Желаю долгих-долгих дней, Найти приют в момент ненастья И много преданных друзей.
Светлана Трушина, дата: 07.07.2017 в 14:33  
Чтобы оставить комментарий, пожалуйста, зарегистрируйтесь и авторизируйтесь на сайте.