С нами 15513 учителей, 5315 учеников.
Присоединяйтесь – это бесплатно!
112
моих комментариев
5
блогов
1
сообщество
10
учебных материалов
4
статьи
1
мастер-класс
0
экскурсий
0
дискуссий
3
новости
Людмила Борисовна Ильина, (на сайте с 30.06.2014 г.)
Был(а) на сайте 1 год назад
Рейтинг: 64.22/359
139 394
просмотра
340
комментариев
196
место в рейтинге
Словарь химических терминов
Амфотерные вещества – соединения, проявляющие в зависимости от условий и основные, и кислотные свойства, например окись и гидроокись алюминия.
Анион – отрицательно заряженный ион (в растворе или расплаве).
Анод – электрод, соединенный с положительным полюсом источника постоянного тока; положительный полюс гальванического элемента или батареи.
Атом – мельчайшая частица химического элемента, мельчайшие неделимые частицы, из которых состоят молекулы.
Атомная связь (гомеополярная, или ковалентная, связь) – один из основных видов химической связи в молекулах простых и сложных веществ, вид связи, обусловленный взаимодействием электронов от каждого атома и образующих электронные пары, принадлежащие обоим атомам (H:H, H:Cl и т. п.).
Атомно-молекулярное учение (атомистика) – учение о прерывистом, зернистом (дискретном) строении материи.
Атомный вес – вес атома химического элемента, выраженный в кислородных единицах (1/16 часть веса атома кислорода) или в углеродных единицах (1/12 часть веса атома углерода); наиболее существенное свойство химического элемента.
Атомный номер (число) – порядковый номер места, занимаемого элементом в периодической системе Д. И. Менделеева.
Валентность – свойство атомов различных элементов при образовании сложных веществ соединяться между собой в строго определенных количественных отношениях; число, показывающее, со сколькими атомами водорода (или другого одновалентного элемента) может соединиться данный атом или сколько таких атомов может заместить.
 Валентность - число электронных пар, с помощью которых атом данного элемента связан с другими атомами.
Вещество. В естествознании существует ряд понятий, которым трудно дать строгое определение. Вещество - одно из таких понятий. В общем смысле оно используется для обозначения того, что заполняет пространство и имеет массу. В более узком смысле - вещество это то, из чего состоят окружающие нас предметы. В химии чаще используется понятие конкретного вещества - хлорид натрия, сульфат кальция, сахар, бензин и т.д. См. также "простое вещество", "сложное вещество", "смесь
Восстановление (вещества) - химическая реакция, при которой электроны передаются данному веществу.
восстановитель - вещество, способное отдавать электроны другому веществу (окислителю).
Гидролиз – разложение солей при взаимодействии с водой с образованием кислот и оснований.
Горение – химическая реакция, сопровождающаяся выделением тепла и света (пламени).
Грамм-атом – количество граммов элемента, численно равное его молекулярному весу.
Грамм-эквивалент – число граммов химического элемента, равное весу химического эквивалента; численно равен частному от деления атомного веса элемента на его валентность.
Диссоциация – обратимое разложение молекул на более простые молекулы, атомы, атомные группы или ионы.
Донорно (электронные) свойства  - способность атомов элемента отдавать свои электроны другим атомам. Количественной мерой донорных свойств атомов, образующих химическую связь, является их электроотрицательность.
Закон Авогадро. Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. 1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.
Закон сохранения массы. Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Заряд ядра - положительный заряд атомного ядра, равный числу протонов в ядре данного элемента. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется заряду ядра атома этого элемента
Изотопы – разновидности химического элемента, с разными атомными весами, но имеющими один и тот же заряд атомных ядер и потому занимающих одно и то же место в периодической системе.
Индикаторы – вещества, меняющие свою окраску в зависимости от реакции среды (кислотной, щелочной, нейтральной).
Ион – заряженная частица, образовавшаяся из атома или группы атомов в результате присоединения или утраты одного или нескольких электронов.
Ионизация – образование ионов и электронов из нейтральных атомов или молекул.
Ионная (электровалентная) химическая связь – связь, обусловленная образованием электронных пар за счет перехода валентных электронов от одного атома к другому; характерна для соединений металлов с наиболее типичными неметаллами
.Катион (от греч. kation, букв. — идущий вниз) - положительно заряженный ион; в электрическом поле (напр., при электролизе) движется к отрицательному электроду (катоду).
Катод – электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника постоянного тока; отрицательный полюс гальванического элемента или батареи.
Кинетика химическая - раздел физической химии, учение о скоростях и механизмах химических реакций.
Концентрация – количество вещества, содержащегося в единице объема (раствора или газа).
Коррозия – разрушение твердых тел (металлов) под влиянием различных физико-химических воз
Катализаторы - вещества, ускоряющие химические реакции. Вещества, замедляющие реакции, называются ингибиторами. Биологические катализаторы называются ферментами. Катализаторами служат синтетические алюмосиликаты, металлы платиновой группы, серебро, никель и др.
Кристаллизация – выделение твердого вещества (кристаллов) из раствора.
Металлическая связь - химическая связь в кристалле между положительно заряженными ионами металла посредством свободно перемещающихся (по всему объему кристалла) электронов с внешних оболочек атомов металла.
Меланж — смесь концентрированных азотной и серной кислот при их соотношении по объему ок. 9:1. Применяют в производстве серной кислоты башенным способом.
Молекула - наименьшая частица какого-либо вещества, определяющая его химические свойства и способная к самостоятельному существованию. Молекулы состоят из атомов.
Молекулярный вес – вес молекул, выраженный в углеродных или кислородных единицах (см. атомный вес).
Моль - количество вещества, равное 6,022.1023 структурных единиц данного вещества: молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением). Число 6,022.1023 называется постоянной Авогадро или числом Авогадро.
Не поделённая пара электронов - внешняя электронная пара атома, не участвующая в образовании химической связи.
Нейтрон – элементарная частица, не имеющая никакого электрического заряда, вес которой приблизительно равен весу протона.
Нормальные растворы – растворы, содержащие в 1 л раствора грамм-эквивалент растворенного вещества 1н.
Нормальными условиями (н.у.) называют температуру 0 оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па). Не путать со СТАНДАРТНЫМИ УСЛОВИЯМИ!
Нуклоны - элементарные частицы (протоны и нейтроны), входящие в состав ядра атома.
Окислитель- вещество, способное отнимать электроны у другого вещества (восстановителя).
Окисление – реакция, сущность которой состоит в повышении электровалентности окисляющихся атомов или ионов; процесс, сопровождающийся потерей электронов атомами или ионами окисляющегося вещества и переходом их к атомам или ионам окислителя; в узком смысле – реакция соединения каких-либо веществ с кислородом.
Окисление-восстановление – химическая реакция, при которой один или несколько атомов или ионов, входящих в состав взаимодействующих веществ, отдают электроны, а другие присоединяют их.
Орбиталь- пространство около ядра, в котором можно обнаружить электрон. За пределами этого пространства вероятность встретить электрон достаточно мала (менее 5%).
Орбитальная диаграмма - то же, что ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА элемента, но записанная с помощью нарисованных от руки ЭЛЕКТРОННЫХ ЯЧЕЕК, внутри которых электроны изображаются вертикальными стрелками.
Периодический закон Д. И. Менделеева. Свойства элементов периодически изменяются в соответствии с зарядом ядер их атомов.
Подоболочка (то же, что ПОДУРОВЕНЬ) - часть электронной оболочки, состоящая из орбиталей одного вида. Например, пять d-орбиталей составляют d-подоболочку (d-подуровень), три р-орбитали - р-подоболочку (p-подуровень) и т.д.
Простое вещество - состоит из атомов одного химического элемента. Некоторым элементам (напр., углероду) соответствуют несколько простых веществ, отличающихся строением молекул или кристаллической структурой (см. Аллотропия).
Пересыщенный раствор – раствор, содержащий при данных условиях избыток растворенного вещества, выпадающего в виде кристаллического осадка.
Протон – устойчивая элементарная частица с массой, равной 1 к. е., зарядом +1; ядро атома легкого водорода – протия.
Проскок электрона - отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и так далее), связанные с тем, что эти "нарушения правил" обеспечивают атомам некоторых элементов меньшую энергию по сравнению с заполнением электронных оболочек "по правилам".
Растворитель Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем называется тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и у раствора в целом.
Растворимость – характерная для простых и сложных веществ величина, определяющая наибольшее количество вещества, которое может быть растворено при той или иной температуре в 100 г растворителя (воды, спирта и др.).
Раствор концентрированный – раствор, содержащий растворенное вещество в количестве, близком к насыщению.
Раствор насыщенный – раствор, имеющий максимально возможное содержание растворенного вещества при данных условиях,
Раствор ненасыщенный – раствор, в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое количество растворяемого вещества.
Реакция химическая – превращение вещества или веществ, выражающееся в изменении их свойства или химического строения.
Синтез – получение сложных веществ из более простых веществ путем химических реакций.
Скорость химической реакции - количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы. Имеет размерность моль/л сек-1.
Сопряженные связи в молекуле - двойные или (и) тройные химические связи, разделенные одной простой связью, напр.: CH2=CH-CH=O.
Степень диссоциации – отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества.
Структурная изомерия - один из видов изомерии химических соединений. Обусловлена различиями в порядке расположения атомов в молекуле. Примеры: нормальный бутан CH3CH2CH2CH3 и изобутан (CH3)2СHCH3, этиловый спирт CH3CH2OH и диметиловый эфир CH3OCH3. Особый случай структурной изомерии — таутомерия.
Уравнения химические - запись химической реакций при помощи химических формул и численных коэффициентов. В левой части уравнений химических записываются формулы исходных веществ, в правой — продуктов реакции. Коэффициенты перед формулами (т. н. стехиометрические) подбираются так, чтобы сумма атомов одних и тех же элементов была одинаковой в левой и правой частях уравнения
Формула химическая – международная условная запись буквами латинского алфавита и числовыми индексами наименования и состава веществ
Химия – отрасль естествознания, предметом которой является изучение химических элементов и их соединений.
Химический элемент – совокупность атомов, имеющих одинаковый заряд ядра.
Химические явления - явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Химические явления называют иначе химическими реакциями.
Химический эквивалент - численно равен массе вещества (в атомных единицах массы), реагирующей с 1 ионом Н+ или ОН- в реакциях нейтрализации, с 1 электроном в окислительно-восстановительных реакциях, с 1/ n частью металла с валентностью n в комплексонометрии и т. д. Напр., в реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O на 1 ион Н+ кислоты приходится 1 молекула NaOH (молекулярная масса 40), на 1 ион ОН- — 1/2 молекулы H2SO4 (молекулярная масса 98); поэтому химический эквивалент NaOH равен 40, H2SO4 — 49, т. е. 98/2.
Химического равновесия константа - величина, выражающая соотношение между концентрациями (парциальными давлениями, летучестями, активностями) компонентов системы в состоянии химического равновесия. Численные значения химического равновесия константы позволяют рассчитывать выход продуктов реакции в данных условиях по начальным концентрациям реагирующих веществ.
Электролиз – совокупность химических процессов, протекающих при прохождении электрического тока через растворы и расплавы электролитов.
Электролиты – проводники второго рода – растворы кислот, щелочей и солей, в которых происходит распад молекул на ионы; вещества, проводящие в растворенном или расплавленном состоянии электрический ток.
Электроотрицательность - относительная способность атомных ядер притягивать к себе электроны, образующие химическую связь. Характеризует способность атома к поляризации ковалентных связей
Элементарные частицы – простейшие частицы, из которых состоит вещество – фотоны, электроны, позитроны, нейтроны, мезоны и др.
 

Комментарии (340)

#1 Людмила Борисовна, открылся мастер - класс...
Татьяна Мазурова, дата: 12.07.2014 в 13:32  
#2 Людмила Борисовна, ваша страничка "Физкультминутка" - просто ЧУДО! Спасибо вам!
Татьяна Мазурова, дата: 12.07.2014 в 12:27  
#3 Людмила Борисовна, Ваша первая страничка чудесна! Творческих Вам успехов и отличного результата!
Людмила Запольских, дата: 12.07.2014 в 11:22  
#4 Спасибо всем огромное за теплые слова! Валентина Леонидовна, желаю успехов в создании портфолио, мой Вам "+"
Людмила Борисовна Ильина, дата: 11.07.2014 в 16:58  
#5 Людмила Борисовна! Я в восторге от Вашей стринички!Оригинальное оформление! Вы- молодец! Удачи и успехов!Мой Вам "+"
Валентина Яковлева, дата: 11.07.2014 в 16:47  
#6 Людмила Борисовна. у Вас замечательно! Мой + Вам!Заходите в гости.
Марина Покашникова, дата: 11.07.2014 в 13:44  
Чтобы оставить комментарий, пожалуйста, зарегистрируйтесь и авторизируйтесь на сайте.