УчПортфолио

7793
моих комментария

65
блогов

3
сообщества

47
учебных материалов

8
статей

4
мастер-класса

0
экскурсий

0
дискуссий

88
новостей

Эльвие Алимова, (на сайте с 03.04.2015 г.)

Был(а) на сайте 5 лет назад

Рейтинг: 233.22/7114

1 175 189 просмотров	1 736 комментариев	78 место в рейтинге

Учимся решать задачи

Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции
Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции
Задачи на вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного
Решаем задачи на ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК
Вывод химической формулы
Задачи на ПРИМЕСИ
Способы выражения концентрации растворов
Решение задач с использованием закона объёмных отношений

Решение задач с использованием закона объёмных отношений

Закон объёмных отношений газообразных веществ:
Объёмы реагирующих и образующихся газов (при одинаковых условиях) пропорциональны количествам этих веществ (или их коэффициентам) в уравнении реакции
V1 : V2 = ν1 : ν2

Пример:
Вычислите объём воздуха, необходимый для сгорания 320 л метана (н.у.)?

Дано: н.у.
V(CH4) = 320 л
_______________
Найти:
V(воздуха) - ?
_______________
Решение:

1. Составим УХР горения метана
320 л         V-?
CH4    +     2O2    →    CO2    +    2H2O
1 моль      2 моль

2. Используем закон объёмных отношений для определения объёма кислорода,

Согласно УХР,    V(CH4): V(O2) = 1:2,

следовательно V(O2) = (320 л * 2 моль) / 1моль = 640 л

3. Определяем объём воздуха:

Объёмная доля кислорода в воздухе 21%

V(воздуха) = V(O2) / 0,21= 640/0,21 =3047,6 л

Ответ: V(воздуха) = 3047,6 л

Изучите материал!

Процентная концентрация раствора
Выписать в тетрадь!
Процентной концентрацией раствора (С) называется массовая доля растворённого вещества в растворе (W), выраженная в %:

С% = W% (растворённого вещества) = (m растворённого вещества• 100%) /m раствора

Процентная концентрация показывает, сколько единиц массы (г, кг) растворённого вещества содержится в каждых 100 единицах массы (г, кг) раствора
При смешивании двух различных растворов, массовую долю растворённого вещества во вновь полученном растворе определяют по правилу смешения:

m1/m2 = (W3-W2)/(W1-W3)

Молярная концентрация раствора
Выписать в тетрадь!
1.        Молярную концентрацию (Cm) растворов определяют по формуле:

Cm = υрастворённого вещества/ Vраствора

           где   ν = m/M   - количество вещества
          (здесь М - молярная масса вещества),   V – объём

2.        Cm   измеряют в моль/л или моль/м3 (в системе СИ).
3.        Молярная концентрация показывает количество растворённого вещества (моль), содержащегося в 1л раствора.

РЕШИТЕ ЗАДАЧИ!
Задачи по теме: Массовая доля растворенного вещества.
     I уровень
1.     Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 150 г. воды растворили 7 г. соли.
( Ответ: 4,46 %)
2.     В 80 мл. воды растворили 6 г. глюкозы. Рассчитайте массовую долю глюкозы в полученном растворе.
( Ответ: 6,98 %)
3. Какую массу сахара нужно взять и какой объем воды, чтобы приготовить раствор массой 240 г. с массовой долей сахара 6%.
( Ответ: 14,4 г. сахара; 225,6 мл. воды)
4. Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления
300 г. раствора с массовой долей соли 15 %.
( Ответ: 45 г. соли; 255 г. воды)
5. Выпарили 150 г. раствора с массовой долей сахара 15 %. Вычислите массу сахара, оставшегося в чашке после выпаривания воды.
( Ответ: 22,5 г.)
II уровень.
6. Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10 %.
( Ответ: 50 г.)
7. В каком количестве воды нужно растворить 40 г. соли для получения раствора с массовой долей 25 %.
( Ответ: 120 г.)
8. Смешали 150 г. раствора с массовой долей серной кислоты 10 % и 250 г. раствора с массовой долей серной кислоты 8 %. Определите массовую долю кислоты в полученной смеси.
( Ответ: 8,75 %)
9. 120 г. раствора с массовой долей соли 10 % упарили до 80 г. Какова массовая доля (в %) соли в упаренном растворе?
( Ответ: 15 %)
10.     Определите массовую долю серной кислоты в растворе, если к 600 г. раствора с массовой долей 12 % добавили ещё 200 мл. воды.
( Ответ: 9 %)
III уровень.
11.     Определите массу соли, которую нужно добавить к 80 г. раствора с массовой долей соли 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 25 %.
( Ответ: 16 г.)
12.     Определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г. раствора с массовой долей соли 5 %, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2 %.
( Ответ: 75 г.)
13.     Необходимо приготовить 500 г. раствора серной кислоты, массовая доля которой 0,3. Вычислите массу 98 %-го раствора серной кислоты, которая потребуется для приготовления такого раствора.
( Ответ: 153,06 г.)
14.     В 130 мл. воды растворили 35,8 г. ZnSO4. 7 H20. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.
( Ответ: 12,11 %)
15.     Какой объем газа HI (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 40 г. раствора HI с массовой долей 20 %.
( Ответ: 1,41 л.)
Задачи по теме: «Молярная концентрация раствора»

1. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 200мл раствора, в котором концентрация нитрата калия равна 0,5моль/л.
2. Вычислите объём раствора с молярной концентрацией 2,5моль/л, содержащего 6 моль хлорида натрия.
3. Вычислите  молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 1 л этого раствора содержится 25 моль хлорида натрия.

4. Вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 36 л раствора с молярной концентрацией 9 моль/л было растворено 1440 г вещества.

Алгоритмы решения задач на примеси

АЛГОРИТМ №1

Условие прямой задачи. Из вещества А массой х граммов и содержащего у % примесей получили вещество С. Найдите массу (или объём) образовавшегося вещества С.

Дано:
mзагр. (A) = x г.
w (примесей)= у %
________________
m (С)  - ?

Решение.
m загр= х г                          ? г
       a A     +     b B    =   c C
   а моль                     с моль
1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения.
ν = m/M
ν = V/Vm
W(ч.в-ва) = (m(ч.в-ва) х 100% )/mсмеми

2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ.
[ М ] = г/моль.

3. Найдем массовую долю чистого вещества:
w (ч. в-ва) = 100 - w (примесей)

4. Находим массу чистого вещества:
mчист. в-ва (А) = (W чист. в-ва (А) х mзагр.) / 100%

5. Находим количество вещества А:
n (А) =   mчист(А) / М (А) ; (моль)

6. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:
n(А)  / n (С)  = а / с ,
следовательно, n (С)  = n(А) с / а; (моль)

7. Находим массу (или объём) вещества С:
m(C) = n (С) M (C).        (г)

                                                                       Ответ:

АЛГОРИТМ №2

Признак.   Исходное вещество содержит определенную массовую долю примеси.

Условие обратной задачи.*  Какую массу исходного вещества А, содержащего х % примесей, необходимо взять для получения у граммов (или литров) продукта С.
Дано:                                                       Решение.
m (С) = у г.     m загр= ? г                                      у г
w (примесей)= х %                 a A       +     b B    =  c C
________________      а моль                               с моль
m загр (А)  - ?

1.  Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения.

ν = m/M
ν = V/Vm
W(ч.в-ва) = (m(ч.в-ва) х 100% )/mсмеми

2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ.
[ М ] = г/моль.
3. Находим количество вещества продукта С:
n (С) = y г / M(C) , (моль)

4. Находим по уравнению реакции количество чистого вещества реагента А.
n(А)/ n (С) = a / c ,
следовательно
n (А) = n(С)    а / с , (моль)

5. Находим массу чистого вещества А:
m ч. в-ва (А) = n (А) M (А).   (г)

6. Находим массовую долю чистого вещества А:
    w (чист. в-ва А) = 100 - w (примесей) = 100  -  х (%).

7. Находим массу загрязненного вещества:
m загр. в-ва = (m ч. в-ва (А) х 100%) / Wч. в-ва (А); (г)

                                                                     Ответ:

АЛГОРИТМ №3

Условие обратной задачи. Из вещества А массой  х граммов получили у граммов (или литров) вещества С. Найдите массовую долю примесей, не участвующих в реакции образования вещества С, в веществе А.
Дано:
mзагр (А) = В г.
m (С) = у г.
___________
w (прим) -?

Решение.
w - ?
m загр= В г                  у г
    a A     +  b B    =  c C
    а моль       с моль
1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения:
ν = m/M
ν = V/Vm
W(ч.в-ва) = (m(ч.в-ва) х 100% )/mсмеми

2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль.

3. Находим количество вещества продукта С:   n (С) = У/ М (С); (моль)

4. Находим по уравнению реакции количество чистого вещества реагента А.
n(А)  / n (С)  = а / с , следовательно n (А)  = n(С) а / с; (моль)

5. Находим массу чистого вещества А:  mч. в-ва (А) = n (А) M (А).   (г)

6. Находим массовую долю чистого вещества А в данном образце:
                                                 w (ч. в-ва А) = (mч. в-ва (А) 100%) /  В,           (г)

7. Находим массовую долю примесей в данном образце вещества А:
    w (примесей) = 100 - w (ч. в-ва А).

                                                              Ответ:

Нахождение формулы органического вещества
по массовой доле химических элементов
и относительной плотности газов.

1) Выпишите в тетрадь основные формулы:

D2 = Mr(1)/Mr(2)

D - относительная плотность первого газа по второму (безразмерная величина).

Например:
D(O2) = Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;

D(H2) = Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;

D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

Wэлемента = (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества),

где n – индекс, число атомов;
W – массовая доля элемента (%).

2) Разберите образец решения задачи:
Этиловый спирт содержит 52,18% углерода:13,04% водорода: 34,78% кислорода. Плотность паров спирта по водороду 23. Определите формулу этилового спирта.
Решение:

1. Определим молекулярную массу искомого вещества:
Mr(CxHyOz) = D(H2) · Mr(H2)=23· 2 =46

2.По формуле n = Wэлемента * Mr(вещества) / Ar элемента * 100%
вычислим число атомов C, H, O

n(C)=(52,18% · 46) / 12· 100% = 2
n(H)=( 13,04% · 46) /1· 100% =6
n(O)=( 34,78% · 46) / 16· 100% =1
Получаем x:y:z =2:6:1, следовательно, вещество C2H6O
Проверка, Mr(C2H6O)= 46

Нахождение формулы органического вещества
по массовой доле химических элементов
и плотности вещества при нормальных условиях.

1) Выпишите в тетрадь основные формулы:

M = ρ * Vm

где Vm =22,4 л/моль (при н.у.);
M – молярная масса вещества (г/моль);
ρ = m/V (плотность)

Wэлемента = (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества),

где n – индекс, число атомов;
W – массовая доля элемента (%).

2) Разберите образец решения задачи:
Углеводород содержит 81,82% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

Решение:

1. Определим молярную массу искомого вещества:
ρ = m/V, следовательно М(СхНу) = ρ· Vm = 1,964 г/л · 22,4 л/моль = 44

2. По формуле

n = Wэлемента * Mr(вещества) / Ar элемента * 100%

вычислим число атомов C, H.

Здесь Мr=M.
n(C)=(81,82% · 44) / (12 · 100%) = 3
n(H)=(18,18% · 44) / (1· 100%) = 8
Получаем x:y =3 : 8, следовательно, вещество C3H8.
Проверка, Mr(C3H8)= 44

ВНИМАНИЕ АЛГОРИТМ!
Расчёты по уравнению реакции, если один из реагентов взят в избытке
Дано: m (ν, V, W) реагентов
Найти: m (ν, V, W) продукта
Решение:
1. Составляем уравнение реакции
a A + b B → c C
a моль b моль c моль
2. Нахождение количества вещества реагентов ν(А) и ν(В):

ν = m/M;

ν = V/Vm;

Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора;

mвещества= (Wвещества• mраствора)/100%

3. Сравнение дробей – нахождение недостатка:

ν(А)/a и ν(В)/b

Если,  ν(А)/a > ν(В)/b, то вещество В в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(В)
Если,  ν(А)/a < ν(В)/b, то вещество А в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(А)
Если,  ν(А)/a = ν(В)/b, то расчёт ν(С) ведём по ν(В) или ν(А)

4. Определение ν(С) по УХР путём составления и решения пропорции:
ν(В)/b  =  ν(С)/с   или    ν(А)/a = ν(С)/с

5. Нахождение величин, требуемых по условию:
m = ν•M;
V = ν•Vm;
Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора

Решите задачи по теме: «Избыток – Недостаток»
Первый уровень
1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г)
2. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.) (Ответ: m(NH4Cl) = 10,7 г)
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.). (Ответ: V(H2) = 4,48 л)
Второй уровень
1. Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешивании 200 г 12% - го раствора серной кислоты со 100 г  8% - го раствора гидроксида натрия? (Ответ: 0,2 моль)
2. К раствору объёмом 153,5 мл  с массовой долей гидроксида калия 16%  и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли. (Ответ: 34,8 г K2SO4)
Третий уровень
1. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (Ответ: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4)
2. Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68 л (н. у.). Определите массу осадка. (Ответ: m(CaCO3) = 2,5 г)

ИЗУЧИТЕ АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ!!!

№1

Признак.  В условии задачи встречается слово «выход». Теоретический выход продукта всегда выше практического. Понятия «теоретическая масса или объём, практическая масса или объём» могут быть использованы только для веществ-продуктов.

Массовая  доля выхода продукта.         m практическая  продукта

                                            ŋ   =    ------------------------------      *     100 %
                                                                      m теоретическая  продукта

Объёмная доля выхода продукта.         Vпрактический  продукта

                                            ŋ  =   -----------------------------       *     100 %
                                                                       Vтеоретический продукта

Условие прямой задачи. Вычислите массовую долю выхода продукта С от теоретически возможного, если из вещества А массой х граммов было получено вещество С массой у граммов.
        Дано:                                                     Решение.
                                                                                             h - ?
m (А) = х г.                                        х г                       m пр = у г
m практ.(С) = у г.                                a A     +  b B    =  c C
                                                          а моль                      с моль
ŋ (С) = ?
                                   1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-
                                       шения.
                                                  m                             V                          mпракт.
                                        n = -------   ;         n  = ------------- ;    ŋ  =  -------------   100 %
                                                  M                            Vm                       m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль.
3. Находим количество вещества реагента А:               х
                                                                                 n (А) = --------  (моль)
                                                                                               М (А)
4. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:

                         n(А)                  а                                     n(А) * с
---------      =    ------   ;   n теор. (С) =  ------  (моль)
  n теор (С)          с                                      а
                                     ( по уравнению)
5. Находим теоретическую массу продукта С:    m теор.(C) = n теор. (С) * M (C). (г)
6. Находим массовую долю выхода продукта С:
                                                                                               mпракт (С)
                                                                               ŋ  (С) =  ---------- * 100 %
                                                                                               m теор.(C)

                                                                                   Ответ:
(Если в условии задачи даны объёмы или необходимо вычислить объёмную долю выхода продукта – задача решается по той же схеме, используя соответствующие формулы).

№2

Условие обратной задачи.   Вычислите массу (или объём) продукта С, полученного из реагента А массой х граммов с выходом у %.

Дано.                                     Решение.
                                                                              mпракт. = ?
m (А) = х г.                           х г.                           ŋ  = у %
ŋ(С) = у %                          a A     +  b B    =  c C
                                             а моль                        с моль
mпракт. = ?
                            1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-
                                шения.
                                                  m                             V                      mпракт.
                                        n =   ---- ;               n  = ------ ;      ŋ  =  ------   * 100 %
                                                  M                            Vm                    m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль
3. Находим количество вещества реагента А:                      х г
                                                                                 n (А) =   --------- (моль)
                                                                                                М (А)
4. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:

                             n(А)             а                                              n(А) * с
  ---------  =      ------- :      n теор. (С) = -----------     (моль)
  n теор (С)          с                                                    а
                                          ( по уравнению)
5. Находим теоретическую массу продукта С:    m теор.(C) = n теор. (С) * M (C).   (г)
6. Находим практическую массу продукта С с учётом выхода:

                            m теор.(C)  *   ŋ(С)          m теор.(C)  *  у %
      mпракт.(С) = -------------------------   = ----------------------- (г)
                                 100 %                                100 %

                                                                                    Ответ:
№3

Условие обратной задачи*.  Какую массу реагента А необходимо взять, чтобы получить х граммов продукта С, если выход продукта реакции составляет у %.

Дано.                                     Решение.        mпракт. = х г.
m практ. (С) = х г.                    ? г.                     ŋ  = у %
ŋ(С) = у %                          a A     +  b B    =  c C
                                             а моль                        с моль
m (А) = ?
                                1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-
                                шения.
                                                  m                             V                    mпракт.
                                        n = -------            n  =----------     ŋ =  ---------      100 %
                                                  M                            Vm                  m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль
3. Находим теоретическую массу продукта С:
                                                                                mпракт. * 100 %        х  * 100 %
                                                                m теорет. = -----------------  =  -------------------(г)
                                                                                       ŋ(С)              у %
4. Находим по теоретической массе продукта количество вещества С:

                                                                                            m теорет (С)
                                                                               n (С) = ------------    (моль).
                                                                                              М (С)
5. Находим по уравнению реакции количество  вещества реагента А:

                                   n(А)             а                                                n(С) * а
  -------     =  ---------              n (А) =--------------   (моль)
      n (С)            с                                                      с
6. Находим массу реагента А:   m (А) = n (А) M (А).    (г)

                                                                                         Ответ:

Задача.
Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31 г.

Последовательность выполнения действий	Оформление задачи
Записать условие задачи	Дано: m(P)=0,31г _____________ Найти: m(O2)=?
Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче	М(P) = 31г/моль M(O2) = 32г/моль
Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи	ν(Р) = m(P) / М(P) = 0,31 г / 31г/моль = 0,01 моль
Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты	4P + 5O2 = 2P2O5
Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции	0,01моль ν(О2)=?моль 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 4 моль 5 моль
Вычислим количество вещества, массу которого необходимо найти	По уравнению реакции: ν(Р) / ν(O2) = 4 моль / 5 моль, отсюда ν(O2) = (ν(Р) * 5 моль) / 4 моль = =(0,01моль∙5моль)/4моль= =0,0125моль

Задача. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Последовательность выполнения действий	Оформление задачи
Записать условие задачи	Дано: m(Cu)=19,2г ____________________ Найти: ν(Cu2O)=?
Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче	М(Cu)=64г/моль М(Cu2O)=144г/моль
Найдём количество вещества, масса которогодана в условии задачи	ν(Сu) = m(Cu) / M(Cu) = 19.2 г / 64 (г /моль) = 0,3моль
Запишем уравнение реакциии расставим коэффициенты	4 Cu + O2 = 2 Cu2O

Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции	0,3моль ν(Cu2O)=?моль 4 Cu + O2 = 2 Cu2O 4 моль 2 моль
Для вычисления искомого количества вещества,составим соотношение	По уравнению реакции: ν(Сu) / ν(Cu2O) = 4 моль / 2 моль, отсюда ν(Cu2O) = (ν(Сu) * 2 моль) / 4 моль = = (0,3моль∙2 моль)/4 моль = = 0,15 моль
Запишем ответ	Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль

Комментарии (1736)

Начало Сюда 1 2 3 4 5 6 7 8 … 288 289 290 Туда Последняя

#1 Эльвие Назимовна, очень информативное портфолио, спасибо Вам за такое количество полезной информации. Мой Вам +, буду рада видеть Вас на моей строничке

Юлия Иванчук, дата: 03.03.2017 в 22:32

#2 Эльвие Назимовна, замечательное портфолио. +. Много интересных идей.

Эльмира Зарафутдинова, дата: 30.01.2017 в 21:59

#3 Эльвие Назимовна, здравствуйте! Я рада видеть Вас на сайте. Успехов Вам в оформлении Портфолио. Мой + в поддержку. Заходите на мои странички. Буду рада комментариям.

Светлана Разенкова, дата: 16.01.2017 в 23:52

#4 Эльвие Назимовна, здравствуйте. Очень понравилась Ваша работа. Желаю удачи.

Елена Крамарева, дата: 16.01.2017 в 3:46

#5 Эльвие Назимовна, желаю Вам всегда молодого азарта, крепкого здоровья, смелых идей и счастья в наступающем 2017 году!

Татьяна Образцова, дата: 30.12.2016 в 23:09

#6 Эльвие Назимовна,с Новым годом! Желаю в эту волшебную ночь, чтоб только счастье входило в Ваш дом, а с ним здоровье, любовь и удача. Пусть везёт во всём и всегда, а мечты начинают сбываться с первых ударов курантов. Во всех начатых делах пусть непременно ждёт успех. А волшебство новогодней ночи не покинет Вас весь год!

Александра Андреева, дата: 30.12.2016 в 17:31

Чтобы оставить комментарий, пожалуйста, зарегистрируйтесь и авторизируйтесь на сайте.

Страницы

Уважаемый пользователь!

Комментарии (1736)