7793
моих комментария 65
блогов 3
сообщества 47
учебных материалов 8
статей 4
мастер-класса 0
экскурсий 0
дискуссий 88
новостей
моих комментария 65
блогов 3
сообщества 47
учебных материалов 8
статей 4
мастер-класса 0
экскурсий 0
дискуссий 88
новостей
Эльвие Алимова, (на сайте с 03.04.2015 г.)
Был(а) на сайте 5 лет назад
Рейтинг:
233.22/7114
|
1 174 674
просмотра
|
1 736
комментариев
|
78
место в рейтинге
|
|
||
Учимся решать задачи
- Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции
- Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции
- Задачи на вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Решаем задачи на ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК
- Вывод химической формулы
- Задачи на ПРИМЕСИ
- Способы выражения концентрации растворов
- Решение задач с использованием закона объёмных отношений
Решение задач с использованием закона объёмных отношений
Закон объёмных отношений газообразных веществ:
Объёмы реагирующих и образующихся газов (при одинаковых условиях) пропорциональны количествам этих веществ (или их коэффициентам) в уравнении реакции
V1 : V2 = ν1 : ν2
Пример:
Вычислите объём воздуха, необходимый для сгорания 320 л метана (н.у.)?
Дано: н.у.
V(CH4) = 320 л
_______________
Найти:
V(воздуха) - ?
_______________
Решение:
1. Составим УХР горения метана
320 л V-?
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1 моль 2 моль
2. Используем закон объёмных отношений для определения объёма кислорода,
Согласно УХР, V(CH4): V(O2) = 1:2,
следовательно V(O2) = (320 л * 2 моль) / 1моль = 640 л
3. Определяем объём воздуха:
Объёмная доля кислорода в воздухе 21%
V(воздуха) = V(O2) / 0,21= 640/0,21 =3047,6 л
Ответ: V(воздуха) = 3047,6 л
Закон объёмных отношений газообразных веществ:
Объёмы реагирующих и образующихся газов (при одинаковых условиях) пропорциональны количествам этих веществ (или их коэффициентам) в уравнении реакции
V1 : V2 = ν1 : ν2
Пример:
Вычислите объём воздуха, необходимый для сгорания 320 л метана (н.у.)?
Дано: н.у.
V(CH4) = 320 л
_______________
Найти:
V(воздуха) - ?
_______________
Решение:
1. Составим УХР горения метана
320 л V-?
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1 моль 2 моль
2. Используем закон объёмных отношений для определения объёма кислорода,
Согласно УХР, V(CH4): V(O2) = 1:2,
следовательно V(O2) = (320 л * 2 моль) / 1моль = 640 л
3. Определяем объём воздуха:
Объёмная доля кислорода в воздухе 21%
V(воздуха) = V(O2) / 0,21= 640/0,21 =3047,6 л
Ответ: V(воздуха) = 3047,6 л
Изучите материал!
РЕШИТЕ ЗАДАЧИ!
Задачи по теме: Массовая доля растворенного вещества.
I уровень
1. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 150 г. воды растворили 7 г. соли.
( Ответ: 4,46 %)
2. В 80 мл. воды растворили 6 г. глюкозы. Рассчитайте массовую долю глюкозы в полученном растворе.
( Ответ: 6,98 %)
3. Какую массу сахара нужно взять и какой объем воды, чтобы приготовить раствор массой 240 г. с массовой долей сахара 6%.
( Ответ: 14,4 г. сахара; 225,6 мл. воды)
4. Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления
300 г. раствора с массовой долей соли 15 %.
( Ответ: 45 г. соли; 255 г. воды)
5. Выпарили 150 г. раствора с массовой долей сахара 15 %. Вычислите массу сахара, оставшегося в чашке после выпаривания воды.
( Ответ: 22,5 г.)
II уровень.
6. Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10 %.
( Ответ: 50 г.)
7. В каком количестве воды нужно растворить 40 г. соли для получения раствора с массовой долей 25 %.
( Ответ: 120 г.)
8. Смешали 150 г. раствора с массовой долей серной кислоты 10 % и 250 г. раствора с массовой долей серной кислоты 8 %. Определите массовую долю кислоты в полученной смеси.
( Ответ: 8,75 %)
9. 120 г. раствора с массовой долей соли 10 % упарили до 80 г. Какова массовая доля (в %) соли в упаренном растворе?
( Ответ: 15 %)
10. Определите массовую долю серной кислоты в растворе, если к 600 г. раствора с массовой долей 12 % добавили ещё 200 мл. воды.
( Ответ: 9 %)
III уровень.
11. Определите массу соли, которую нужно добавить к 80 г. раствора с массовой долей соли 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 25 %.
( Ответ: 16 г.)
12. Определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г. раствора с массовой долей соли 5 %, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2 %.
( Ответ: 75 г.)
13. Необходимо приготовить 500 г. раствора серной кислоты, массовая доля которой 0,3. Вычислите массу 98 %-го раствора серной кислоты, которая потребуется для приготовления такого раствора.
( Ответ: 153,06 г.)
14. В 130 мл. воды растворили 35,8 г. ZnSO4. 7 H20. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.
( Ответ: 12,11 %)
15. Какой объем газа HI (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 40 г. раствора HI с массовой долей 20 %.
( Ответ: 1,41 л.)
Задачи по теме: «Молярная концентрация раствора»
1. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 200мл раствора, в котором концентрация нитрата калия равна 0,5моль/л.
2. Вычислите объём раствора с молярной концентрацией 2,5моль/л, содержащего 6 моль хлорида натрия.
3. Вычислите молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 1 л этого раствора содержится 25 моль хлорида натрия.
4. Вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 36 л раствора с молярной концентрацией 9 моль/л было растворено 1440 г вещества.
| Процентная концентрация раствора Выписать в тетрадь! Процентной концентрацией раствора (С) называется массовая доля растворённого вещества в растворе (W), выраженная в %: С% = W% (растворённого вещества) = (m растворённого вещества• 100%) /m раствора Процентная концентрация показывает, сколько единиц массы (г, кг) растворённого вещества содержится в каждых 100 единицах массы (г, кг) раствора При смешивании двух различных растворов, массовую долю растворённого вещества во вновь полученном растворе определяют по правилу смешения: m1/m2 = (W3-W2)/(W1-W3) |
| Молярная концентрация раствора Выписать в тетрадь! 1. Молярную концентрацию (Cm) растворов определяют по формуле: Cm = υрастворённого вещества/ Vраствора где ν = m/M - количество вещества (здесь М - молярная масса вещества), V – объём 2. Cm измеряют в моль/л или моль/м3 (в системе СИ). 3. Молярная концентрация показывает количество растворённого вещества (моль), содержащегося в 1л раствора. |
РЕШИТЕ ЗАДАЧИ!
Задачи по теме: Массовая доля растворенного вещества.
I уровень
1. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 150 г. воды растворили 7 г. соли.
( Ответ: 4,46 %)
2. В 80 мл. воды растворили 6 г. глюкозы. Рассчитайте массовую долю глюкозы в полученном растворе.
( Ответ: 6,98 %)
3. Какую массу сахара нужно взять и какой объем воды, чтобы приготовить раствор массой 240 г. с массовой долей сахара 6%.
( Ответ: 14,4 г. сахара; 225,6 мл. воды)
4. Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления
300 г. раствора с массовой долей соли 15 %.
( Ответ: 45 г. соли; 255 г. воды)
5. Выпарили 150 г. раствора с массовой долей сахара 15 %. Вычислите массу сахара, оставшегося в чашке после выпаривания воды.
( Ответ: 22,5 г.)
II уровень.
6. Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10 %.
( Ответ: 50 г.)
7. В каком количестве воды нужно растворить 40 г. соли для получения раствора с массовой долей 25 %.
( Ответ: 120 г.)
8. Смешали 150 г. раствора с массовой долей серной кислоты 10 % и 250 г. раствора с массовой долей серной кислоты 8 %. Определите массовую долю кислоты в полученной смеси.
( Ответ: 8,75 %)
9. 120 г. раствора с массовой долей соли 10 % упарили до 80 г. Какова массовая доля (в %) соли в упаренном растворе?
( Ответ: 15 %)
10. Определите массовую долю серной кислоты в растворе, если к 600 г. раствора с массовой долей 12 % добавили ещё 200 мл. воды.
( Ответ: 9 %)
III уровень.
11. Определите массу соли, которую нужно добавить к 80 г. раствора с массовой долей соли 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 25 %.
( Ответ: 16 г.)
12. Определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г. раствора с массовой долей соли 5 %, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2 %.
( Ответ: 75 г.)
13. Необходимо приготовить 500 г. раствора серной кислоты, массовая доля которой 0,3. Вычислите массу 98 %-го раствора серной кислоты, которая потребуется для приготовления такого раствора.
( Ответ: 153,06 г.)
14. В 130 мл. воды растворили 35,8 г. ZnSO4. 7 H20. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.
( Ответ: 12,11 %)
15. Какой объем газа HI (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 40 г. раствора HI с массовой долей 20 %.
( Ответ: 1,41 л.)
Задачи по теме: «Молярная концентрация раствора»
1. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 200мл раствора, в котором концентрация нитрата калия равна 0,5моль/л.
2. Вычислите объём раствора с молярной концентрацией 2,5моль/л, содержащего 6 моль хлорида натрия.
3. Вычислите молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 1 л этого раствора содержится 25 моль хлорида натрия.
4. Вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 36 л раствора с молярной концентрацией 9 моль/л было растворено 1440 г вещества.
Алгоритмы решения задач на примеси
АЛГОРИТМ №1
АЛГОРИТМ №2
АЛГОРИТМ №3
АЛГОРИТМ №1
| Условие прямой задачи. Из вещества А массой х граммов и содержащего у % примесей получили вещество С. Найдите массу (или объём) образовавшегося вещества С. Дано: mзагр. (A) = x г. w (примесей)= у % ________________ m (С) - ? Решение. m загр= х г ? г a A + b B = c C а моль с моль 1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения. ν = m/M ν = V/Vm W(ч.в-ва) = (m(ч.в-ва) х 100% )/mсмеми 2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль. 3. Найдем массовую долю чистого вещества: w (ч. в-ва) = 100 - w (примесей) 4. Находим массу чистого вещества: mчист. в-ва (А) = (W чист. в-ва (А) х mзагр.) / 100% 5. Находим количество вещества А: n (А) = mчист(А) / М (А) ; (моль) 6. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции: n(А) / n (С) = а / с , следовательно, n (С) = n(А) с / а; (моль) 7. Находим массу (или объём) вещества С: m(C) = n (С) M (C). (г) Ответ: |
| Признак. Исходное вещество содержит определенную массовую долю примеси. Условие обратной задачи.* Какую массу исходного вещества А, содержащего х % примесей, необходимо взять для получения у граммов (или литров) продукта С. Дано: Решение. m (С) = у г. m загр= ? г у г w (примесей)= х % a A + b B = c C ________________ а моль с моль m загр (А) - ? 1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения. ν = m/M ν = V/Vm W(ч.в-ва) = (m(ч.в-ва) х 100% )/mсмеми 2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль. 3. Находим количество вещества продукта С: n (С) = y г / M(C) , (моль) 4. Находим по уравнению реакции количество чистого вещества реагента А. n(А)/ n (С) = a / c , следовательно n (А) = n(С) а / с , (моль) 5. Находим массу чистого вещества А: m ч. в-ва (А) = n (А) M (А). (г) 6. Находим массовую долю чистого вещества А: w (чист. в-ва А) = 100 - w (примесей) = 100 - х (%). 7. Находим массу загрязненного вещества: m загр. в-ва = (m ч. в-ва (А) х 100%) / Wч. в-ва (А); (г) Ответ: |
АЛГОРИТМ №3
| Условие обратной задачи. Из вещества А массой х граммов получили у граммов (или литров) вещества С. Найдите массовую долю примесей, не участвующих в реакции образования вещества С, в веществе А. Дано: mзагр (А) = В г. m (С) = у г. ___________ w (прим) -? Решение. w - ? m загр= В г у г a A + b B = c C а моль с моль 1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения: ν = m/M ν = V/Vm W(ч.в-ва) = (m(ч.в-ва) х 100% )/mсмеми 2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль. 3. Находим количество вещества продукта С: n (С) = У/ М (С); (моль) 4. Находим по уравнению реакции количество чистого вещества реагента А. n(А) / n (С) = а / с , следовательно n (А) = n(С) а / с; (моль) 5. Находим массу чистого вещества А: mч. в-ва (А) = n (А) M (А). (г) 6. Находим массовую долю чистого вещества А в данном образце: w (ч. в-ва А) = (mч. в-ва (А) 100%) / В, (г) 7. Находим массовую долю примесей в данном образце вещества А: w (примесей) = 100 - w (ч. в-ва А). Ответ: |
Нахождение формулы органического вещества
по массовой доле химических элементов
и относительной плотности газов.
по массовой доле химических элементов
и относительной плотности газов.
1) Выпишите в тетрадь основные формулы:
D2 = Mr(1)/Mr(2)
D - относительная плотность первого газа по второму (безразмерная величина).
Например:
D(O2) = Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;
D(H2) = Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;
D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.
Wэлемента = (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества),
где n – индекс, число атомов;
W – массовая доля элемента (%).
2) Разберите образец решения задачи:
Этиловый спирт содержит 52,18% углерода:13,04% водорода: 34,78% кислорода. Плотность паров спирта по водороду 23. Определите формулу этилового спирта.
Решение:
1. Определим молекулярную массу искомого вещества:
Mr(CxHyOz) = D(H2) · Mr(H2)=23· 2 =46
2.По формуле n = Wэлемента * Mr(вещества) / Ar элемента * 100%
вычислим число атомов C, H, O
n(C)=(52,18% · 46) / 12· 100% = 2
n(H)=( 13,04% · 46) /1· 100% =6
n(O)=( 34,78% · 46) / 16· 100% =1
Получаем x:y:z =2:6:1, следовательно, вещество C2H6O
Проверка, Mr(C2H6O)= 46
Нахождение формулы органического вещества
по массовой доле химических элементов
и плотности вещества при нормальных условиях.
по массовой доле химических элементов
и плотности вещества при нормальных условиях.
1) Выпишите в тетрадь основные формулы:
M = ρ * Vm
где Vm =22,4 л/моль (при н.у.);
M – молярная масса вещества (г/моль);
ρ = m/V (плотность)
Wэлемента = (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества),
где n – индекс, число атомов;
W – массовая доля элемента (%).
2) Разберите образец решения задачи:
Углеводород содержит 81,82% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.
Решение:
1. Определим молярную массу искомого вещества:
ρ = m/V, следовательно М(СхНу) = ρ· Vm = 1,964 г/л · 22,4 л/моль = 44
2. По формуле
n = Wэлемента * Mr(вещества) / Ar элемента * 100%
вычислим число атомов C, H.
Здесь Мr=M.
n(C)=(81,82% · 44) / (12 · 100%) = 3
n(H)=(18,18% · 44) / (1· 100%) = 8
Получаем x:y =3 : 8, следовательно, вещество C3H8.
Проверка, Mr(C3H8)= 44
ВНИМАНИЕ АЛГОРИТМ!
Расчёты по уравнению реакции, если один из реагентов взят в избытке
Дано: m (ν, V, W) реагентов
Найти: m (ν, V, W) продукта
Решение:
1. Составляем уравнение реакции
a A + b B → c C
a моль b моль c моль
2. Нахождение количества вещества реагентов ν(А) и ν(В):
ν = m/M;
ν = V/Vm;
Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора;
mвещества= (Wвещества• mраствора)/100%
3. Сравнение дробей – нахождение недостатка:
Если, ν(А)/a > ν(В)/b, то вещество В в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(В)
Если, ν(А)/a < ν(В)/b, то вещество А в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(А)
Если, ν(А)/a = ν(В)/b, то расчёт ν(С) ведём по ν(В) или ν(А)
4. Определение ν(С) по УХР путём составления и решения пропорции:
ν(В)/b = ν(С)/с или ν(А)/a = ν(С)/с
5. Нахождение величин, требуемых по условию:
m = ν•M;
V = ν•Vm;
Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора
Решите задачи по теме: «Избыток – Недостаток»
Первый уровень
1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г)
2. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.) (Ответ: m(NH4Cl) = 10,7 г)
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.). (Ответ: V(H2) = 4,48 л)
Второй уровень
1. Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешивании 200 г 12% - го раствора серной кислоты со 100 г 8% - го раствора гидроксида натрия? (Ответ: 0,2 моль)
2. К раствору объёмом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли. (Ответ: 34,8 г K2SO4)
Третий уровень
1. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (Ответ: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4)
2. Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68 л (н. у.). Определите массу осадка. (Ответ: m(CaCO3) = 2,5 г)
Расчёты по уравнению реакции, если один из реагентов взят в избытке
Дано: m (ν, V, W) реагентов
Найти: m (ν, V, W) продукта
Решение:
1. Составляем уравнение реакции
a A + b B → c C
a моль b моль c моль
2. Нахождение количества вещества реагентов ν(А) и ν(В):
ν = m/M;
ν = V/Vm;
Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора;
mвещества= (Wвещества• mраствора)/100%
3. Сравнение дробей – нахождение недостатка:
| ν(А)/a и ν(В)/b |
Если, ν(А)/a > ν(В)/b, то вещество В в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(В)
Если, ν(А)/a < ν(В)/b, то вещество А в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(А)
Если, ν(А)/a = ν(В)/b, то расчёт ν(С) ведём по ν(В) или ν(А)
4. Определение ν(С) по УХР путём составления и решения пропорции:
ν(В)/b = ν(С)/с или ν(А)/a = ν(С)/с
5. Нахождение величин, требуемых по условию:
m = ν•M;
V = ν•Vm;
Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора
Решите задачи по теме: «Избыток – Недостаток»
Первый уровень
1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г)
2. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.) (Ответ: m(NH4Cl) = 10,7 г)
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.). (Ответ: V(H2) = 4,48 л)
Второй уровень
1. Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешивании 200 г 12% - го раствора серной кислоты со 100 г 8% - го раствора гидроксида натрия? (Ответ: 0,2 моль)
2. К раствору объёмом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли. (Ответ: 34,8 г K2SO4)
Третий уровень
1. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (Ответ: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4)
2. Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68 л (н. у.). Определите массу осадка. (Ответ: m(CaCO3) = 2,5 г)
ИЗУЧИТЕ АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ!!!
№1
Признак. В условии задачи встречается слово «выход». Теоретический выход продукта всегда выше практического. Понятия «теоретическая масса или объём, практическая масса или объём» могут быть использованы только для веществ-продуктов.
Массовая доля выхода продукта. m практическая продукта
ŋ = ------------------------------ * 100 %
m теоретическая продукта
Объёмная доля выхода продукта. Vпрактический продукта
ŋ = ----------------------------- * 100 %
Vтеоретический продукта
Условие прямой задачи. Вычислите массовую долю выхода продукта С от теоретически возможного, если из вещества А массой х граммов было получено вещество С массой у граммов.
Дано: Решение.
h - ?
m (А) = х г. х г m пр = у г
m практ.(С) = у г. a A + b B = c C
а моль с моль
ŋ (С) = ?
1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-
шения.
m V mпракт.
n = ------- ; n = ------------- ; ŋ = ------------- 100 %
M Vm m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль.
3. Находим количество вещества реагента А: х
n (А) = -------- (моль)
М (А)
4. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:
n(А) а n(А) * с
--------- = ------ ; n теор. (С) = ------ (моль)
n теор (С) с а
( по уравнению)
5. Находим теоретическую массу продукта С: m теор.(C) = n теор. (С) * M (C). (г)
6. Находим массовую долю выхода продукта С:
mпракт (С)
ŋ (С) = ---------- * 100 %
m теор.(C)
Ответ:
(Если в условии задачи даны объёмы или необходимо вычислить объёмную долю выхода продукта – задача решается по той же схеме, используя соответствующие формулы).
№2
Условие обратной задачи. Вычислите массу (или объём) продукта С, полученного из реагента А массой х граммов с выходом у %.
Дано. Решение.
mпракт. = ?
m (А) = х г. х г. ŋ = у %
ŋ(С) = у % a A + b B = c C
а моль с моль
mпракт. = ?
1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-
шения.
m V mпракт.
n = ---- ; n = ------ ; ŋ = ------ * 100 %
M Vm m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль
3. Находим количество вещества реагента А: х г
n (А) = --------- (моль)
М (А)
4. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:
n(А) а n(А) * с
--------- = ------- : n теор. (С) = ----------- (моль)
n теор (С) с а
( по уравнению)
5. Находим теоретическую массу продукта С: m теор.(C) = n теор. (С) * M (C). (г)
6. Находим практическую массу продукта С с учётом выхода:
m теор.(C) * ŋ(С) m теор.(C) * у %
mпракт.(С) = ------------------------- = ----------------------- (г)
100 % 100 %
Ответ:
№3
Условие обратной задачи*. Какую массу реагента А необходимо взять, чтобы получить х граммов продукта С, если выход продукта реакции составляет у %.
Дано. Решение. mпракт. = х г.
m практ. (С) = х г. ? г. ŋ = у %
ŋ(С) = у % a A + b B = c C
а моль с моль
m (А) = ?
1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-
шения.
m V mпракт.
n = ------- n =---------- ŋ = --------- 100 %
M Vm m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль
3. Находим теоретическую массу продукта С:
mпракт. * 100 % х * 100 %
m теорет. = ----------------- = -------------------(г)
ŋ(С) у %
4. Находим по теоретической массе продукта количество вещества С:
m теорет (С)
n (С) = ------------ (моль).
М (С)
5. Находим по уравнению реакции количество вещества реагента А:
n(А) а n(С) * а
------- = --------- n (А) =-------------- (моль)
n (С) с с
6. Находим массу реагента А: m (А) = n (А) M (А). (г)
Ответ:
№1
Признак. В условии задачи встречается слово «выход». Теоретический выход продукта всегда выше практического. Понятия «теоретическая масса или объём, практическая масса или объём» могут быть использованы только для веществ-продуктов.
Массовая доля выхода продукта. m практическая продукта
ŋ = ------------------------------ * 100 %
m теоретическая продукта
Объёмная доля выхода продукта. Vпрактический продукта
ŋ = ----------------------------- * 100 %
Vтеоретический продукта
Условие прямой задачи. Вычислите массовую долю выхода продукта С от теоретически возможного, если из вещества А массой х граммов было получено вещество С массой у граммов.
Дано: Решение.
h - ?
m (А) = х г. х г m пр = у г
m практ.(С) = у г. a A + b B = c C
а моль с моль
ŋ (С) = ?
1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-
шения.
m V mпракт.
n = ------- ; n = ------------- ; ŋ = ------------- 100 %
M Vm m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль.
3. Находим количество вещества реагента А: х
n (А) = -------- (моль)
М (А)
4. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:
n(А) а n(А) * с
--------- = ------ ; n теор. (С) = ------ (моль)
n теор (С) с а
( по уравнению)
5. Находим теоретическую массу продукта С: m теор.(C) = n теор. (С) * M (C). (г)
6. Находим массовую долю выхода продукта С:
mпракт (С)
ŋ (С) = ---------- * 100 %
m теор.(C)
Ответ:
(Если в условии задачи даны объёмы или необходимо вычислить объёмную долю выхода продукта – задача решается по той же схеме, используя соответствующие формулы).
№2
Условие обратной задачи. Вычислите массу (или объём) продукта С, полученного из реагента А массой х граммов с выходом у %.
Дано. Решение.
mпракт. = ?
m (А) = х г. х г. ŋ = у %
ŋ(С) = у % a A + b B = c C
а моль с моль
mпракт. = ?
1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-
шения.
m V mпракт.
n = ---- ; n = ------ ; ŋ = ------ * 100 %
M Vm m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль
3. Находим количество вещества реагента А: х г
n (А) = --------- (моль)
М (А)
4. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:
n(А) а n(А) * с
--------- = ------- : n теор. (С) = ----------- (моль)
n теор (С) с а
( по уравнению)
5. Находим теоретическую массу продукта С: m теор.(C) = n теор. (С) * M (C). (г)
6. Находим практическую массу продукта С с учётом выхода:
m теор.(C) * ŋ(С) m теор.(C) * у %
mпракт.(С) = ------------------------- = ----------------------- (г)
100 % 100 %
Ответ:
№3
Условие обратной задачи*. Какую массу реагента А необходимо взять, чтобы получить х граммов продукта С, если выход продукта реакции составляет у %.
Дано. Решение. mпракт. = х г.
m практ. (С) = х г. ? г. ŋ = у %
ŋ(С) = у % a A + b B = c C
а моль с моль
m (А) = ?
1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-
шения.
m V mпракт.
n = ------- n =---------- ŋ = --------- 100 %
M Vm m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль
3. Находим теоретическую массу продукта С:
mпракт. * 100 % х * 100 %
m теорет. = ----------------- = -------------------(г)
ŋ(С) у %
4. Находим по теоретической массе продукта количество вещества С:
m теорет (С)
n (С) = ------------ (моль).
М (С)
5. Находим по уравнению реакции количество вещества реагента А:
n(А) а n(С) * а
------- = --------- n (А) =-------------- (моль)
n (С) с с
6. Находим массу реагента А: m (А) = n (А) M (А). (г)
Ответ:
Задача.
Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31 г.
Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31 г.
| Последовательность выполнения действий | Оформление задачи |
| Записать условие задачи | Дано: m(P)=0,31г _____________ Найти: m(O2)=? |
| Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче |
М(P) = 31г/моль M(O2) = 32г/моль |
| Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи | ν(Р) = m(P) / М(P) = 0,31 г / 31г/моль = 0,01 моль |
| Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты |
4P + 5O2 = 2P2O5 |
| Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции |
0,01моль ν(О2)=?моль 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 4 моль 5 моль |
| Вычислим количество вещества, массу которого необходимо найти | По уравнению реакции: ν(Р) / ν(O2) = 4 моль / 5 моль, отсюда ν(O2) = (ν(Р) * 5 моль) / 4 моль = =(0,01моль∙5моль)/4моль= =0,0125моль |
Задача. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.
| Последовательность выполнения действий | Оформление задачи |
| Записать условие задачи | Дано: m(Cu)=19,2г ____________________ Найти: ν(Cu2O)=? |
| Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче | М(Cu)=64г/моль М(Cu2O)=144г/моль |
| Найдём количество вещества, масса которогодана в условии задачи | ν(Сu) = m(Cu) / M(Cu) = 19.2 г / 64 (г /моль) = 0,3моль |
| Запишем уравнение реакциии расставим коэффициенты | 4 Cu + O2 = 2 Cu2O |
| Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции |
0,3моль ν(Cu2O)=?моль 4 Cu + O2 = 2 Cu2O 4 моль 2 моль |
| Для вычисления искомого количества вещества,составим соотношение | По уравнению реакции: ν(Сu) / ν(Cu2O) = 4 моль / 2 моль, отсюда ν(Cu2O) = (ν(Сu) * 2 моль) / 4 моль = = (0,3моль∙2 моль)/4 моль = = 0,15 моль |
| Запишем ответ | Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль |
Комментарии (1736)
#1 Эльвие Назимовна, добрый день, интересуюсь вашими исследовательскими работами, благодарю за идеи, мой вам +
ирина машковцева, дата: 05.06.2021 в 19:19
#2 Эльвие Назимовна, у вас информативный сайт. Интересно было познакомиться с газетой по вашему предмету.
Наталья Лях, дата: 17.03.2020 в 3:08
#3 Эльвие Назимовна, в летний теплый день спешу поздравить с Днём Рождения, подарок скромный подарить, удачи, счастья пожелать и никогда не унывать! Ждём скорейшего возвращения на сайт!
Татьяна Медведева, дата: 06.07.2019 в 20:17
#4 Эльвие Назимовна, Вы приветливо встретили меня на этом сайте (давно), спасибо за поздравление! А я не смогла ответить. Теперь "возвращаю долг")) Примите от меня плюсик за отличное портфолио!
Наталья Макеева, дата: 31.07.2017 в 0:20
#5 Эльвие Назимовна, поздравляю от души Вас с Днём рождения! Желаю быть всегда красивой, милой, душевной! Пусть сбудутся все ваши мечты! Будьте счастливы и здоровы!
Галина Борискина , дата: 08.07.2017 в 5:22
#6 Эльвие Назимовна,
с днем рождения! Пусть этот чудесный праздник исполнит заветные мечты и подарит драгоценные мгновения счастья!
Марина Лаптева, дата: 07.07.2017 в 22:04
Чтобы оставить комментарий, пожалуйста, зарегистрируйтесь и авторизируйтесь на сайте.
Страницы
Начало Сюда 1 2 3 4 5 6 … 288 289 290 Туда Последняя